Решение контрольной работы: Подгруппа кислорода. 1 Вариант

Контрольная работа по теме: Подгруппа кислорода. 1 Вариант. Задание 1. Осуществить превращения. Для выполнения цепочки превращений запишем уравнения реакций: 1) \( 2H_{2}S + O_{2} \rightarrow 2S + 2H_{2}O \) (недостаток кислорода) 2) \( S + O_{2} \rightarrow SO_{2} \) 3) \( 2SO_{2} + O_{2} \xrightarrow{t, V_{2}O_{5}} 2SO_{3} \) 4) \( SO_{3} + 2NaOH \rightarrow Na_{2}SO_{4} + H_{2}O \) Задание 2. С чем реагирует сероводород \( H_{2}S \)? Из предложенного списка веществ сероводород будет реагировать с: \( O_{2} \), \( Cl_{2} \), \( Pb(NO_{3})_{2} \), \( KOH \). Уравнения реакций: 1) \( 2H_{2}S + 3O_{2} \rightarrow 2SO_{2} + 2H_{2}O \) (горение на воздухе) 2) \( H_{2}S + Cl_{2} \rightarrow S + 2HCl \) (окисление хлором) 3) \( H_{2}S + Pb(NO_{3})_{2} \rightarrow PbS \downarrow + 2HNO_{3} \) (образование черного осадка сульфида свинца) 4) \( H_{2}S + 2KOH \rightarrow K_{2}S + 2H_{2}O \) (реакция нейтрализации с образованием соли) Задание 3. Уравняйте методом электронного баланса. \[ S + 2H_{2}SO_{4(конц.)} \rightarrow 3SO_{2} + 2H_{2}O \] Составим электронный баланс: \[ S^{0} - 4\bar{e} \rightarrow S^{+4} \mid 1 \] (восстановитель, процесс окисления) \[ S^{+6} + 2\bar{e} \rightarrow S^{+4} \mid 2 \] (окислитель, процесс восстановления) Задание 4. (Текст задачи на фото обрезан, но обычно требуется найти массу раствора для реакции с металлом или оксидом. Если нужно найти массу 10% раствора для растворения, например, 10 г цинка, решение будет следующим): Пример решения (для 10 г \( Zn \)): 1) \( Zn + H_{2}SO_{4} \rightarrow ZnSO_{4} + H_{2} \) 2) \( n(Zn) = \frac{m}{M} = \frac{10}{65} \approx 0,154 \) моль. 3) \( n(H_{2}SO_{4}) = n(Zn) = 0,154 \) моль. 4) \( m(H_{2}SO_{4} \text{ чистой}) = 0,154 \cdot 98 = 15,1 \) г. 5) \( m(\text{раствора}) = \frac{m(\text{чистой})}{\omega} = \frac{15,1}{0,1} = 151 \) г.