Решение задачи по химии: Определение концентраций AgNO3

Тема 2. Вариант 9. Задача 1. Дано: \[ \omega(AgNO_3) = 68,3\% = 0,683 \] \[ \rho = 2,18 \text{ г/мл} = 2180 \text{ г/л} \] \[ M(AgNO_3) = 107,87 + 14,01 + 3 \cdot 16,00 = 169,88 \text{ г/моль} \] \[ f_{экв}(AgNO_3) = 1 \] Найти: \( C_M \) — молярная концентрация; \( C_m \) — моляльная концентрация; \( C_H \) — молярная концентрация эквивалента. Решение: 1. Вычислим молярную концентрацию \( C_M \). Для этого воспользуемся формулой связи массовой доли и молярности: \[ C_M = \frac{10 \cdot \omega \cdot \rho}{M} \] \[ C_M = \frac{10 \cdot 68,3 \cdot 2,18}{169,88} \approx 8,76 \text{ моль/л} \] 2. Вычислим молярную концентрацию эквивалента (нормальность) \( C_H \). Так как для нитрата серебра фактор эквивалентности равен 1, то нормальность совпадает с молярностью: \[ C_H = C_M \cdot z = 8,76 \cdot 1 = 8,76 \text{ моль-экв/л} \] 3. Вычислим моляльную концентрацию \( C_m \). Моляльность — это количество вещества в 1 кг растворителя. Пусть масса раствора \( m_{р-ра} = 100 \text{ г} \). Тогда масса соли \( m(AgNO_3) = 68,3 \text{ г} \). Масса воды (растворителя): \[ m(H_2O) = 100 - 68,3 = 31,7 \text{ г} = 0,0317 \text{ кг} \] Количество вещества соли: \[ n(AgNO_3) = \frac{68,3}{169,88} \approx 0,402 \text{ моль} \] Моляльность: \[ C_m = \frac{n(AgNO_3)}{m(H_2O)} = \frac{0,402}{0,0317} \approx 12,68 \text{ моль/кг} \] Ответ: \( C_M = 8,76 \text{ моль/л} \); \( C_H = 8,76 \text{ моль-экв/л} \); \( C_m = 12,68 \text{ моль/кг} \).