Решение задачи по масс-спектрометрии: анализ масс-спектра

Для решения данной задачи проанализируем представленный масс-спектр. 1. Анализ молекулярного иона: На спектре мы видим пик молекулярного иона \( M^{+\bullet} \) с \( m/z = 135 \). Согласно "азотному правилу", если молекулярная масса соединения нечетная, то в составе молекулы содержится нечетное количество атомов азота (обычно один). 2. Анализ фрагментных пиков: Пик с \( m/z = 77 \) характерен для фенильного радикала \( [C_6H_5]^+ \), что указывает на наличие бензольного кольца в структуре. Пик с \( m/z = 106 \) является базовым (интенсивность 100%). Разница между молекулярным ионом и этим пиком составляет: \[ 135 - 106 = 29 \] Потеря массы 29 может соответствовать этильной группе \( [C_2H_5] \) или альдегидной группе \( [CHO] \). Однако, учитывая нечетную молекулярную массу, наиболее вероятно наличие азотсодержащей группы. 3. Проверка вариантов ответа: - Хлорпроизводное: исключаем, так как в спектре отсутствуют характерные изотопные пики хлора \( M+2 \) в соотношении 3:1. - Карбоновая кислота и Алкен: обычно имеют четную молекулярную массу (если не содержат азота). - Амин: подходит под "азотное правило" (нечетная масса 135). Например, это может быть ацетанилид или подобное соединение, содержащее азот. Вывод: Так как молекулярная масса \( M = 135 \) является нечетным числом, данное соединение содержит нечетное количество атомов азота. Из предложенных вариантов это соответствует амину. Правильный ответ: Амину.