Решение задачи: Сера. Сероводород. Сульфиды (9 класс)

Ниже представлены решения заданий по химии для 9 класса по теме «Сера. Сероводород. Сульфиды», оформленные для удобного переписывания в тетрадь. Задание 1. Схемы реакций, где сероводород — восстановитель Восстановитель повышает свою степень окисления. В сероводороде \(H_2S\) сера имеет степень окисления \(-2\). Ищем реакции, где она становится \(0\) или выше. Верные ответы: 1) \(2H_2S + SO_2 \rightarrow 3S + 2H_2O\) (сера меняется с \(-2\) до \(0\)) 2) \(H_2S + Cl_2 \rightarrow S + 2HCl\) (сера меняется с \(-2\) до \(0\)) 3) \(2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O\) (сера меняется с \(-2\) до \(+4\)) Задание 2. Сера как окислитель Сера проявляет окислительные свойства при взаимодействии с веществами, которые имеют меньшую электроотрицательность (металлы и водород). Верные ответы: 1) Магний 2) Железо 3) Водород Задание 3. Вставьте пропущенные слова Водный раствор сероводорода проявляет кислотные свойства, при взаимодействии сероводорода с гидроксидом лития в соотношении 1:1 образуется гидросульфид лития. Гидросульфид лития — кислая соль. Задание 4. Характеристика химического элемента серы Верные утверждения: 1) Имеет больший радиус атома, чем кислород (так как находится ниже в группе). 2) Минимальная степень окисления равна \(-2\). 3) Максимальное число неспаренных электронов, а значит и максимальная валентность, может быть равно шести (в возбужденном состоянии). Задание 5. Сумма коэффициентов Уравнение реакции: \[S + 6HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 6NO_2 + 2H_2O\] Считаем сумму: \(1 + 6 + 1 + 6 + 2 = 16\). Ответ: 16. Задание 6. Расчет массы осадка 1) Уравнение: \(Pb(NO_3)_2 + H_2S \rightarrow PbS \downarrow + 2HNO_3\) 2) Масса соли: \(m(соли) = 300 \cdot 0,331 = 99,3\) г. 3) Количество вещества соли: \(n(Pb(NO_3)_2) = \frac{99,3}{331} = 0,3\) моль. 4) По уравнению \(n(PbS) = n(Pb(NO_3)_2) = 0,3\) моль. 5) Масса осадка: \(m(PbS) = 0,3 \cdot 239 = 71,7\) г. Ответ: 71,7. Задание 7. Соответствие степеней окисления 1) \(2H_2S + O_2 \rightarrow 2S + 2H_2O\) — \(S^{-2} \rightarrow S^0\) 2) \(S + 3Cl_2 \rightarrow SCl_6\) (или \(SCl_2\)) — \(S^0 \rightarrow S^{+2}\) (для \(SCl_2\)) 3) \(S + Fe \rightarrow FeS\) — \(S^0 \rightarrow S^{-2}\) 4) \(H_2S + Ba(OH)_2 \rightarrow BaS + 2H_2O\) — \(S^{-2} \rightarrow S^{-2}\) 5) \(S + O_2 \rightarrow SO_2\) — \(S^0 \rightarrow S^{+4}\) Задание 8. Объем кислорода 1) Масса чистой серы: \(m(S) = 10 \cdot (1 - 0,2) = 8\) г. 2) Количество вещества серы: \(n(S) = \frac{8}{32} = 0,25\) моль. 3) Уравнение: \(S + O_2 \rightarrow SO_2\). Значит, \(n(O_2) = n(S) = 0,25\) моль. 4) Объем: \(V(O_2) = 0,25 \cdot 22,4 = 5,6\) л. Ответ: 5,6.