Решение Задач: Окислительные Свойства Серы

Ниже представлены решения для следующих трех заданий из контрольной работы. Задание 4. При взаимодействии с какими из перечисленных веществ сера проявляет окислительные свойства? Сера проявляет окислительные свойства (принимает электроны и понижает степень окисления), когда реагирует с металлами или менее электроотрицательными неметаллами. Правильные ответы: 1. Ртуть. Реакция происходит даже при комнатной температуре (демеркуризация): \[ Hg + S = HgS \] 2. Цезий. Как и все щелочные металлы, бурно реагирует с серой: \[ 2Cs + S = Cs_2S \] 3. Водород. При нагревании образуется сероводород: \[ H_2 + S = H_2S \] В этих реакциях сера переходит из степени окисления \( 0 \) в \( -2 \). Задание 5. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения химической реакции. Для правильного сопоставления нужно учитывать коэффициенты и химические свойства веществ: 1. \( H_2S + Cl_2 \rightarrow S + HCl \) (хлор вытесняет серу из сероводорода) 2. \( H_2S + RbOH \rightarrow RbHS + H_2O \) (при соотношении \( 1:1 \) образуется кислая соль) 3. \( H_2S + 2RbOH \rightarrow Rb_2S + 2H_2O \) (при избытке щелочи образуется средняя соль — в списке справа опечатка в воде, подходит вариант \( Rb_2S + H_2O \)) 4. \( S + Cl_2 \rightarrow SCl_2 \) (прямое соединение неметаллов) 5. \( S + Ca \rightarrow CaS \) (образование сульфида кальция) Задание 6. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения химической реакции. Сопоставляем реагенты с продуктами: 1. \( S + 2Li \rightarrow Li_2S \) (образование сульфида лития) 2. \( H_2S + KOH \rightarrow KHS + H_2O \) (образование гидросульфида калия при соотношении \( 1:1 \)) 3. \( S + O_2 \rightarrow SO_2 \) (горение серы на воздухе) 4. \( H_2S + 2KOH \rightarrow K_2S + 2H_2O \) (образование сульфида калия при избытке щелочи) 5. \( H_2S + Br_2 \rightarrow S + HBr \) (бром, как и хлор, окисляет сероводород до свободной серы)