Решение задач по химии для школы

Ниже представлены краткие ответы на вопросы из вашего списка, оформленные для удобного переписывания в школьную тетрадь. Предмет и задачи химии Химия — это наука о веществах, их свойствах, превращениях и явлениях, сопровождающих эти превращения. Задачи химии: изучение состава и строения веществ, синтез новых веществ с полезными свойствами, рациональное использование природного сырья. Типы химической связи 1. Ковалентная (неполярная и полярная) — возникает за счет образования общих электронных пар. 2. Ионная — возникает между ионами за счет электростатического притяжения (обычно металл + неметалл). 3. Металлическая — связь в металлах и сплавах между ионами металлов и «электронным газом». 4. Водородная — межмолекулярная связь с участием атома водорода. Периодический закон Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов. Открыт Д. И. Менделеевым в 1869 году. Основные положения ТЭД (Теории электролитической диссоциации) 1. Электролиты при растворении в воде или расплавлении распадаются (диссоциируют) на ионы. 2. Под действием электрического тока ионы движутся упорядоченно: катионы (+) к катоду, анионы (-) к аноду. 3. Диссоциация — процесс обратимый. Классификация неорганических веществ 1. Кислоты — вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. Пример: \(HCl\), \(H_{2}SO_{4}\). 2. Основания — вещества, состоящие из иона металла и гидроксильных групп. Пример: \(NaOH\), \(Ca(OH)_{2}\). 3. Соли — вещества, состоящие из ионов металла и кислотных остатков. Пример: \(NaCl\), \(K_{2}CO_{3}\). 4. Оксиды — бинарные соединения элемента с кислородом в степени окисления \(-2\). Пример: \(CuO\), \(CO_{2}\). Классификация химических реакций 1. По числу и составу реагентов: соединения, разложения, замещения, обмена. 2. По тепловому эффекту: экзотермические (выделение \(Q\)) и эндотермические (поглощение \(Q\)). 3. По изменению степеней окисления: окислительно-восстановительные (ОВР) и без изменения степеней окисления. Изотопы Изотопы — это разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра (число протонов), но разные массовые числа (за счет разного количества нейтронов). Металлы и неметаллы в ПСХЭ В Периодической системе химических элементов (ПСХЭ) металлы располагаются в левой нижней части (ниже диагонали \(B - At\)), а неметаллы — в правой верхней части. Металлы характеризуются способностью отдавать электроны, обладают металлическим блеском, высокой электро- и теплопроводностью. Неметаллы характеризуются способностью принимать электроны, в твердом состоянии обычно хрупкие и являются диэлектриками или полупроводниками.