Расчет pH раствора соляной кислоты HCl

Задача: Рассчитать pH раствора соляной кислоты \( HCl \) с концентрацией \( C(HCl) = 0,0003 \) моль/л. Дано: \( C(HCl) = 0,0003 \) моль/л = \( 3 \cdot 10^{-4} \) моль/л Найти: \( pH \) — ? Решение: 1. Соляная кислота \( HCl \) является сильным электролитом и в водном растворе диссоциирует полностью по уравнению: \[ HCl \rightarrow H^{+} + Cl^{-} \] 2. Так как из 1 моль кислоты образуется 1 моль ионов водорода, то концентрация ионов водорода \( [H^{+}] \) равна концентрации кислоты: \[ [H^{+}] = C(HCl) = 0,0003 \text{ моль/л} = 3 \cdot 10^{-4} \text{ моль/л} \] 3. Водородный показатель \( pH \) рассчитывается по формуле: \[ pH = -\lg[H^{+}] \] 4. Подставим значение концентрации в формулу: \[ pH = -\lg(3 \cdot 10^{-4}) \] \[ pH = -(\lg 3 + \lg 10^{-4}) \] \[ pH = -(0,477 - 4) \] \[ pH = -(-3,523) \] \[ pH \approx 3,52 \] Ответ: \( pH \approx 3,52 \).