Расчет pH раствора гидроксида натрия (NaOH)

Задача №2: Рассчитать \( pH \) раствора гидроксида натрия \( NaOH \) с молярной концентрацией \( C_{м} = 0,00008 \) моль/л. Дано: \( C(NaOH) = 0,00008 \) моль/л = \( 8 \cdot 10^{-5} \) моль/л Найти: \( pH \) — ? Решение: 1. Гидроксид натрия \( NaOH \) является сильным основанием (щелочью) и в водном растворе диссоциирует полностью: \[ NaOH \rightarrow Na^{+} + OH^{-} \] 2. Так как при диссоциации 1 моль \( NaOH \) образуется 1 моль гидроксид-ионов, то концентрация ионов \( [OH^{-}] \) равна концентрации щелочи: \[ [OH^{-}] = C(NaOH) = 0,00008 \text{ моль/л} = 8 \cdot 10^{-5} \text{ моль/л} \] 3. Сначала найдем показатель \( pOH \) по формуле: \[ pOH = -\lg[OH^{-}] \] \[ pOH = -\lg(8 \cdot 10^{-5}) \] \[ pOH = -(\lg 8 + \lg 10^{-5}) \] \[ pOH \approx -(0,903 - 5) = 4,097 \] 4. Зная, что при стандартных условиях \( pH + pOH = 14 \), находим \( pH \): \[ pH = 14 - pOH \] \[ pH = 14 - 4,097 = 9,903 \] Округлим результат до сотых. Ответ: \( pH \approx 9,90 \).