Решение контрольной работы по химии 9 класс Вариант 2

Контрольная работа по химии за первое полугодие в 9 классе Вариант 2 Задание 1. Вещество, которое в водном растворе диссоциирует на ионы: Ответ: 1) \(Li_3PO_4\) (растворимая соль). Остальные вещества либо нерастворимы (\(Ca_3(PO_4)_2\), \(CaSiO_3\)), либо \(FeSO_4\) диссоциирует, но \(Li_3PO_4\) является классическим примером сильного электролита в данном списке. Задание 2. Уравнению химической реакции \(H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O\) соответствует сокращенное ионное уравнение: Ответ: 1) \(H^+ + OH^- = H_2O\) (это реакция нейтрализации сильной кислоты сильным основанием). Задание 3. Заряд ядра и число электронов на внешнем уровне в атоме йода: Йод (\(I\)) находится в 5 периоде, VII группе главной подгруппе. Порядковый номер 53. Ответ: 3) \(+53; 7\). Задание 4. В ряду химических элементов \(Br \rightarrow Cl \rightarrow F\): Эти элементы находятся в одной группе сверху вниз. При движении снизу вверх (от брома к фтору) неметаллические свойства усиливаются, а электроотрицательность растет. Ответ: 2) увеличивается электроотрицательность. Задание 5. Наибольшее значение степени окисления хлор имеет в соединении: 1) \(NaClO_3\) (степень окисления \(+5\)) 2) \(CaCl_2\) (степень окисления \(-1\)) 3) \(HClO_4\) (степень окисления \(+7\)) 4) \(Cl_2O_3\) (степень окисления \(+3\)) Ответ: 3) \(HClO_4\). Задание 6. Задача. Дано: \(m(р-ра AgNO_3) = 142\) г \(\omega(AgNO_3) = 6\%\) (или 0,06) Найти: \(m(осадка)\) — ? Решение: 1) Запишем уравнение реакции: \[AgNO_3 + BaCl_2 \rightarrow AgCl\downarrow + Ba(NO_3)_2\] Уравняем: \[2AgNO_3 + BaCl_2 \rightarrow 2AgCl\downarrow + Ba(NO_3)_2\] 2) Найдем массу чистого нитрата серебра: \[m(AgNO_3) = m(р-ра) \cdot \omega = 142 \cdot 0,06 = 8,52 \text{ г}\] 3) Найдем количество вещества \(AgNO_3\): \(M(AgNO_3) = 108 + 14 + 16 \cdot 3 = 170 \text{ г/моль}\) \[n(AgNO_3) = \frac{m}{M} = \frac{8,52}{170} \approx 0,05 \text{ моль}\] 4) По уравнению реакции \(n(AgCl) = n(AgNO_3) = 0,05 \text{ моль}\). 5) Найдем массу осадка (\(AgCl\)): \(M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 \text{ г/моль}\) \[m(AgCl) = n \cdot M = 0,05 \cdot 143,5 = 7,175 \text{ г}\] Ответ: масса осадка 7,175 г. Задание 7. Реакции ионного обмена. 1. \(2NaOH + FeSO_4 \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4\) Полное ионное: \(2Na^+ + 2OH^- + Fe^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}\) Сокращенное ионное: \(Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow\) Признак: выпадение зеленоватого осадка. 2. \(BaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + CO_2\uparrow + H_2O\) Полное ионное: \(BaCO_3 + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow Ba^{2+} + 2NO_3^- + CO_2\uparrow + H_2O\) Сокращенное ионное: \(BaCO_3 + 2H^+ \rightarrow Ba^{2+} + CO_2\uparrow + H_2O\) Признак: растворение осадка и выделение газа. 3. Соляная кислота с гидроксидом калия: \(HCl + KOH \rightarrow KCl + H_2O\) Полное ионное: \(H^+ + Cl^- + K^+ + OH^- \rightarrow K^+ + Cl^- + H_2O\) Сокращенное ионное: \(H^+ + OH^- \rightarrow H_2O\) Признак: тепловой эффект (реакция нейтрализации). Задание 8. ОВР. \[Ba(OH)_2 + Cl_2 \rightarrow BaCl_2 + Ba(ClO_3)_2 + H_2O\] Расставим степени окисления: \(Cl_2^0 \rightarrow Cl^{-1}\) (в \(BaCl_2\)) \(Cl_2^0 \rightarrow Cl^{+5}\) (в \(Ba(ClO_3)_2\)) Электронный баланс: \[Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1} \quad | \times 5 \text{ (окислитель, восстановление)}\] \[Cl_2^0 - 10e^- \rightarrow 2Cl^{+5} \quad | \times 1 \text{ (восстановитель, окисление)}\] Итоговое уравнение: \[6Ba(OH)_2 + 6Cl_2 \rightarrow 5BaCl_2 + Ba(ClO_3)_2 + 6H_2O\] Окислитель: \(Cl_2\), восстановитель: \(Cl_2\) (реакция диспропорционирования).