Решение задачи: вычисление pH раствора NaOH

Задача №2 Дано: \(C_M(NaOH) = 0,0005\) моль/л Найти: \(pH\) — ? Решение: Гидроксид натрия \(NaOH\) является сильным основанием (щелочью) и диссоциирует в водном растворе полностью: \[NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-\] Так как из 1 моль щелочи образуется 1 моль гидроксид-ионов, то их концентрация \([OH^-]\) равна молярной концентрации раствора: \[[OH^-] = C_M(NaOH) = 0,0005 \text{ моль/л} = 5 \cdot 10^{-4} \text{ моль/л}\] Сначала найдем показатель \(pOH\) по формуле: \[pOH = -\lg[OH^-]\] \[pOH = -\lg(5 \cdot 10^{-4}) = -(\lg 5 + \lg 10^{-4}) \approx -(0,7 - 4) = 3,3\] Зная, что при стандартных условиях \(pH + pOH = 14\), находим водородный показатель: \[pH = 14 - pOH\] \[pH = 14 - 3,3 = 10,7\] Ответ: \(pH = 10,7\).