Решение задачи: Кристаллогидраты и явления при растворении

На основе предоставленного текста и химических знаний заполним пропуски и решим задачи. 1. Заполнение пропусков в тексте: Кристаллогидратами называются твёрдые гидраты, в кристаллической решётке которых находятся молекулы воды. Примерами кристаллогидратов является глауберова соль \(Na_2SO_4 \cdot 10H_2O\) (декагидрат сульфата натрия), железный купорос \(FeSO_4 \cdot 7H_2O\) (гептагидрат сульфата железа(II)), медный купорос \(CuSO_4 \cdot 5H_2O\) (пентагидрат сульфата меди(II)). 2. Выбор утверждений (химические явления при растворении): Химические явления характеризуются изменением цвета, выделением или поглощением энергии. Согласно тексту, при растворении безводного сульфата меди(II) наблюдается: - При растворении происходит выделение теплоты (разогревание раствора). - При растворении наблюдается изменение цвета (белое вещество дает ярко-синий раствор). 3. Сравнение массовой доли: Массовая доля сульфата меди(II) больше при растворении в 100 г воды 25 г безводного сульфата меди(II). Обоснование: В 25 г медного купороса часть массы приходится на воду, поэтому чистой соли \(CuSO_4\) там меньше, чем в 25 г безводного вещества. 4. Задача на расчет массовой доли \(CuSO_4\) в растворе медного купороса: Дано: \(m(CuSO_4 \cdot 5H_2O) = 500\) г \(V(H_2O) = 10\) л \(\Rightarrow m(H_2O) = 10000\) г Решение: 1) Найдем молярные массы: \[M(CuSO_4 \cdot 5H_2O) = 64 + 32 + 16 \cdot 4 + 5 \cdot 18 = 250 \text{ г/моль}\] \[M(CuSO_4) = 64 + 32 + 16 \cdot 4 = 160 \text{ г/моль}\] 2) Найдем массу чистой соли \(CuSO_4\) в 500 г купороса: \[m(CuSO_4) = \frac{m(купороса) \cdot M(CuSO_4)}{M(купороса)} = \frac{500 \cdot 160}{250} = 320 \text{ г}\] 3) Найдем общую массу раствора: \[m_{р-ра} = m(купороса) + m(воды) = 500 + 10000 = 10500 \text{ г}\] 4) Вычислим массовую долю: \[\omega = \frac{320}{10500} \cdot 100\% \approx 3,047...\%\] Округляя до целого числа, получаем 3. Ответ: 3.