Решение уравнений реакций: HNO3 + CuS

Хорошо, давайте заполним пропуски в химических уравнениях. 1. \[ \text{HNO}_3 \text{ концентр.} + \text{CuS} = \text{CuSO}_4 + \text{NO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O} \] Балансируем: \[ 8\text{HNO}_3 \text{ концентр.} + \text{CuS} = \text{CuSO}_4 + 8\text{NO}_2 \uparrow + 4\text{H}_2\text{O} \] 2. \[ \text{или } \text{HNO}_3 \text{ концентр.} + \text{CuS} = \text{S}\downarrow + \text{Cu(NO}_3)_2 + \text{NO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O} \] Балансируем: \[ 4\text{HNO}_3 \text{ концентр.} + \text{CuS} = \text{S}\downarrow + \text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{NO}_2 \uparrow + 2\text{H}_2\text{O} \] 3. \[ 8\text{HNO}_3 \text{ разбавл.} + \text{CuS} = 3\text{S}\downarrow + \text{Cu(NO}_3)_2 + \text{NO} \uparrow + \text{H}_2\text{O} \] Балансируем: \[ 8\text{HNO}_3 \text{ разбавл.} + 3\text{CuS} = 3\text{S}\downarrow + 3\text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{NO} \uparrow + 4\text{H}_2\text{O} \] 4. \[ \text{HNO}_3 \text{ концентр.} + \text{Na}_2\text{S} = \text{S}\downarrow + \text{NaNO}_3 + \text{NO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O} \] Балансируем: \[ 4\text{HNO}_3 \text{ концентр.} + \text{Na}_2\text{S} = \text{S}\downarrow + 2\text{NaNO}_3 + 2\text{NO}_2 \uparrow + 2\text{H}_2\text{O} \] 5. \[ \text{HNO}_3 \text{ концентр.} + \text{Al}_2\text{S}_3 = \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{NO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O} \] Балансируем: \[ 30\text{HNO}_3 \text{ концентр.} + \text{Al}_2\text{S}_3 = \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 30\text{NO}_2 \uparrow + 15\text{H}_2\text{O} \] 6. \[ \text{HNO}_3 \text{ разбавл.} + \text{H}_2\text{S} = 3\text{S}\downarrow + \text{NO} \uparrow + \text{H}_2\text{O} \] Балансируем: \[ 2\text{HNO}_3 \text{ разбавл.} + 3\text{H}_2\text{S} = 3\text{S}\downarrow + 2\text{NO} \uparrow + 4\text{H}_2\text{O} \] 7. \[ 8\text{HNO}_3 \text{ концентр.} + \text{H}_2\text{S} = \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{NO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O} \] Балансируем: \[ 8\text{HNO}_3 \text{ концентр.} + \text{H}_2\text{S} = \text{H}_2\text{SO}_4 + 8\text{NO}_2 \uparrow + 4\text{H}_2\text{O} \] 8. \[ \text{или } 2\text{HNO}_3 \text{ концентр.} + \text{H}_2\text{S} = \text{S}\downarrow + \text{NO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O} \] Балансируем: \[ 2\text{HNO}_3 \text{ концентр.} + \text{H}_2\text{S} = \text{S}\downarrow + 2\text{NO}_2 \uparrow + 2\text{H}_2\text{O} \] 9. \[ \text{HNO}_3 \text{ разбавл.} + \text{K}_2\text{SO}_3 = \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{NO} \uparrow + \text{H}_2\text{O} \] Балансируем: \[ 2\text{HNO}_3 \text{ разбавл.} + 3\text{K}_2\text{SO}_3 = 3\text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{NO} \uparrow + \text{H}_2\text{O} \] 10. \[ \text{HNO}_3 \text{ концентр.} + \text{HI} = \text{HIO}_3 + \text{NO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O} \] Балансируем: \[ 6\text{HNO}_3 \text{ концентр.} + \text{HI} = \text{HIO}_3 + 6\text{NO}_2 \uparrow + 3\text{H}_2\text{O} \] 11. \[ \text{HNO}_3 \text{ концентр.} + 2\text{KI} = \text{I}_2 + \text{KNO}_3 + \text{NO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O} \] Балансируем: \[ 4\text{HNO}_3 \text{ концентр.} + 2\text{KI} = \text{I}_2 + 2\text{KNO}_3 + 2\text{NO}_2 \uparrow + 2\text{H}_2\text{O} \] 12. \[ \text{Fe(OH)}_2 + \text{HNO}_3 \text{ концентр.} = \text{Fe(NO}_3)_3 + \text{NO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O} \] Балансируем: \[ 4\text{HNO}_3 \text{ концентр.} + \text{Fe(OH)}_2 = \text{Fe(NO}_3)_3 + \text{NO}_2 \uparrow + 3\text{H}_2\text{O} \] 13. \[ \text{FeO} + \text{HNO}_3 \text{ концентр.} = \text{Fe(NO}_3)_3 + \text{NO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O} \] Балансируем: \[ 4\text{HNO}_3 \text{ концентр.} + \text{FeO} = \text{Fe(NO}_3)_3 + \text{NO}_2 \uparrow + 2\text{H}_2\text{O} \] 14. \[ \text{Fe(NO}_3)_2 + \text{HNO}_3 \text{ разбавл.} = \text{Fe(NO}_3)_3 + \text{NO} \uparrow + \text{H}_2\text{O} \] Балансируем: \[ 4\text{HNO}_3 \text{ разбавл.} + 3\text{Fe(NO}_3)_2 = 3\text{Fe(NO}_3)_3 + \text{NO} \uparrow + 2\text{H}_2\text{O} \]