Особенности строения и свойств аммиака (NH3): Решение задачи

Ниже представлено заполнение таблицы «Особенности строения и свойств аммиака», оформленное для удобного переписывания в тетрадь. Таблица: Особенности строения и свойств аммиака 1. Молекулярная формула: \( NH_{3} \) 2. Графическая (структурная) формула: Азот связан с тремя атомами водорода одинарными ковалентными связями. У азота остается одна неподеленная электронная пара. \[ H - \underset{\text{|} }{N} - H \] \[ \text{ } \text{ } \text{ } H \] 3. Электронная формула: Вокруг символа азота располагаются три общие электронные пары с водородом и одна собственная неподеленная пара электронов. \[ H : \underset{\cdot \cdot}{\ddot{N}} : H \] \[ \text{ } \text{ } \text{ } \cdot \cdot \] \[ \text{ } \text{ } \text{ } H \] 4. Физические свойства: Бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта). Почти в два раза легче воздуха. Очень хорошо растворим в воде (в 1 объеме воды растворяется около 700 объемов аммиака). При охлаждении или повышении давления легко сжижается. 5. Получение (уравнения реакций): А) В промышленности (синтез Габера): \[ N_{2} + 3H_{2} \rightleftarrows 2NH_{3} + Q \] Б) В лаборатории (взаимодействие солей аммония со щелочами при нагревании): \[ 2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2} \xrightarrow{t} CaCl_{2} + 2NH_{3}\uparrow + 2H_{2}O \] 6. Применение: Производство азотных удобрений (аммиачная селитра, мочевина), производство азотной кислоты, взрывчатых веществ. Используется в холодильных установках как хладагент. В медицине применяется в виде нашатырного спирта. 7. Химические свойства: 1. Разложение (при сильном нагревании): \[ 2NH_{3} \xrightarrow{t} N_{2} + 3H_{2} \] 2. Горение в кислороде (без катализатора): \[ 4NH_{3} + 3O_{2} \rightarrow 2N_{2} + 6H_{2}O \] 3. Окисление кислородом (с катализатором Pt): \[ 4NH_{3} + 5O_{2} \xrightarrow{Pt, t} 4NO + 6H_{2}O \] 4. Взаимодействие с водой (образование гидрата аммиака): \[ NH_{3} + H_{2}O \rightleftarrows NH_{3} \cdot H_{2}O \rightleftarrows NH_{4}^{+} + OH^{-} \] 5. Взаимодействие с соляной кислотой: \[ NH_{3} + HCl \rightarrow NH_{4}Cl \] 6. Взаимодействие с азотной кислотой: \[ NH_{3} + HNO_{3} \rightarrow NH_{4}NO_{3} \]