Особенности строения и свойств аммиака

Ниже представлено заполнение таблицы «Особенности строения и свойств аммиака» в удобном для переписывания виде. Заполните таблицу «Особенности строения и свойств аммиака» 1. Молекулярная формула: \( NH_{3} \) 2. Графическая формула: Три связи азота с водородом, расположенные под углом (пирамидальная форма): \[ H - \underset{|}{N} - H \] \[ \quad \quad H \] 3. Электронная формула: Азот имеет одну неподеленную электронную пару и три общие электронные пары с атомами водорода: \[ H : \underset{..}{\overset{..}{N}} : H \] \[ \quad \quad .. \] \[ \quad \quad H \] 4. Физические свойства: Бесцветный газ с резким характерным запахом, почти в два раза легче воздуха, очень хорошо растворим в воде (в 1 объеме воды растворяется до 700 объемов аммиака). При охлаждении или повышении давления легко сжижается. 5. Получение (уравнения реакций): А) в промышленности (синтез Габера): \[ N_{2} + 3H_{2} \rightleftarrows 2NH_{3} + Q \] Б) в лаборатории (взаимодействие солей аммония со щелочами при нагревании): \[ 2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2} \xrightarrow{t} CaCl_{2} + 2NH_{3}\uparrow + 2H_{2}O \] 6. Применение: Производство азотных удобрений (аммиачная селитра, мочевина), производство азотной кислоты, использование в качестве хладагента в холодильных установках, в медицине (нашатырный спирт). 7. Химические свойства: 1. Разложение (при сильном нагревании): \[ 2NH_{3} \xrightarrow{t} N_{2} + 3H_{2} \] 2. \( + O_{2} \) (горение в чистом кислороде): \[ 4NH_{3} + 3O_{2} \rightarrow 2N_{2} + 6H_{2}O \] 3. \( + O_{2} \) (каталитическое окисление): \[ 4NH_{3} + 5O_{2} \xrightarrow{Pt, t} 4NO + 6H_{2}O \] 4. \( + H_{2}O \) (образование гидрата аммиака): \[ NH_{3} + H_{2}O \rightleftarrows NH_{3} \cdot H_{2}O \rightleftarrows NH_{4}^{+} + OH^{-} \] 5. \( + HCl \) (образование хлорида аммония): \[ NH_{3} + HCl \rightarrow NH_{4}Cl \] 6. \( + HNO_{3} \) (образование нитрата аммония): \[ NH_{3} + HNO_{3} \rightarrow NH_{4}NO_{3} \]