Решение задачи: разложение карбоната магния MgCO3

Дано: \(m(MgCO_{3}) = 252\) г Найти: \(m(MgO) - ?\) Решение: 1. Составим уравнение реакции термического разложения карбоната магния: \[MgCO_{3} \xrightarrow{t} MgO + CO_{2}\uparrow\] 2. Рассчитаем молярные массы веществ: \(M(MgCO_{3}) = 24 + 12 + 16 \cdot 3 = 84\) г/моль \(M(MgO) = 24 + 16 = 40\) г/моль 3. Вычислим количество вещества карбоната магния: \[n(MgCO_{3}) = \frac{m(MgCO_{3})}{M(MgCO_{3})} = \frac{252}{84} = 3 \text{ моль}\] 4. По уравнению реакции видно, что из 1 моль \(MgCO_{3}\) получается 1 моль \(MgO\). Следовательно: \[n(MgO) = n(MgCO_{3}) = 3 \text{ моль}\] 5. Вычислим массу полученного оксида магния: \[m(MgO) = n(MgO) \cdot M(MgO) = 3 \cdot 40 = 120 \text{ г}\] Ответ: \(m(MgO) = 120\) г.