Вычисление массовой доли Fe в FeSO4·7H2O

Задача: Вычислите в % массовую долю Fe в гептагидрате сульфата Fe(II). Запишите с точностью до целых. Решение: 1. Запишем формулу гептагидрата сульфата железа(II). Приставка "гепта" означает 7 молекул воды: \[ FeSO_{4} \cdot 7H_{2}O \] 2. Рассчитаем относительную молекулярную массу кристаллогидрата \( M_{r}(FeSO_{4} \cdot 7H_{2}O) \), используя значения относительных атомных масс элементов из таблицы Менделеева: \( A_{r}(Fe) = 56 \) \( A_{r}(S) = 32 \) \( A_{r}(O) = 16 \) \( A_{r}(H) = 1 \) \[ M_{r}(FeSO_{4} \cdot 7H_{2}O) = A_{r}(Fe) + A_{r}(S) + 4 \cdot A_{r}(O) + 7 \cdot (2 \cdot A_{r}(H) + A_{r}(O)) \] \[ M_{r} = 56 + 32 + 4 \cdot 16 + 7 \cdot (2 \cdot 1 + 16) \] \[ M_{r} = 56 + 32 + 64 + 7 \cdot 18 = 152 + 126 = 278 \] 3. Вычислим массовую долю железа \( \omega(Fe) \) в соединении по формуле: \[ \omega(Fe) = \frac{n \cdot A_{r}(Fe)}{M_{r}(вещества)} \cdot 100\% \] где \( n = 1 \) (количество атомов железа в молекуле). \[ \omega(Fe) = \frac{56}{278} \cdot 100\% \approx 20,14\% \] 4. Округлим результат до целых, как требуется в условии: \[ \omega(Fe) \approx 20\% \] Ответ: 20%