Решение задачи: подбор реактива для определения веществ

Для решения этой задачи нужно подобрать такой реактив, который даст разные визуальные эффекты (выпадение осадка, выделение газа или изменение цвета) с каждым из веществ в паре. Решение: А) \( Na_{2}CO_{3} \) и \( Na_{2}SiO_{3} \) Для этой пары подходит соляная кислота \( HCl \) (реактив №2). При взаимодействии с карбонатом натрия выделится бесцветный газ без запаха (углекислый газ): \[ Na_{2}CO_{3} + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow \] При взаимодействии с силикатом натрия выпадет белый студенистый осадок кремниевой кислоты: \[ Na_{2}SiO_{3} + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_{2}SiO_{3}\downarrow \] Соответствие: А — 2. Б) \( K_{2}CO_{3} \) и \( Li_{2}CO_{3} \) Для этой пары подходит фосфат калия \( K_{3}PO_{4} \) (реактив №4). Соли калия практически все растворимы, поэтому с \( K_{2}CO_{3} \) видимых изменений не будет. Однако фосфат лития малорастворим и выпадает в осадок (особенно при нагревании): \[ 3Li_{2}CO_{3} + 2K_{3}PO_{4} \rightarrow 2Li_{3}PO_{4}\downarrow + 3K_{2}CO_{3} \] Соответствие: Б — 4. В) \( Na_{2}SO_{4} \) и \( NaOH \) Для этой пары подходит хлорид меди(II) \( CuCl_{2} \) (реактив №1). Сульфат натрия не реагирует с хлоридом меди (нет признаков реакции). При добавлении \( CuCl_{2} \) к гидроксиду натрия выпадает характерный голубой осадок гидроксида меди(II): \[ 2NaOH + CuCl_{2} \rightarrow Cu(OH)_{2}\downarrow + 2NaCl \] Соответствие: В — 1. Итоговая таблица соответствия: А — 2 Б — 4 В — 1 Ответ: 241