Решение задачи по химии: Различаем вещества NaCl, KNO3, Ba(NO3)2, NaNO3

Для решения этой задачи подберем реактивы, которые позволяют визуально отличить одно вещество от другого в каждой паре. Решение: А) \( NaCl \) и \( KNO_{3} \) Для этой пары подходит нитрат серебра \( AgNO_{3} \) (реактив №4). При добавлении нитрата серебра к хлориду натрия выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра: \[ NaCl + AgNO_{3} \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_{3} \] С нитратом калия реакция не идет, так как оба возможных продукта растворимы. Соответствие: А — 4. Б) \( Ba(NO_{3})_{2} \) и \( NaNO_{3} \) Для этой пары подходит сульфат натрия \( Na_{2}SO_{4} \) (реактив №2). Ионы бария при взаимодействии с сульфат-ионами образуют плотный белый осадок сульфата бария: \[ Ba(NO_{3})_{2} + Na_{2}SO_{4} \rightarrow BaSO_{4}\downarrow + 2NaNO_{3} \] С нитратом натрия реакция не происходит. Соответствие: Б — 2. В) \( NH_{4}Cl \) и \( ZnCl_{2} \) Для этой пары подходит гидроксид калия \( KOH \) (реактив №1). При взаимодействии гидроксида калия с солью аммония при небольшом нагревании выделяется аммиак — газ с резким характерным запахом: \[ NH_{4}Cl + KOH \rightarrow KCl + NH_{3}\uparrow + H_{2}O \] При взаимодействии с хлоридом цинка сначала выпадет белый осадок гидроксида цинка, который при избытке щелочи растворится (амфотерные свойства): \[ ZnCl_{2} + 2KOH \rightarrow Zn(OH)_{2}\downarrow + 2KCl \] Соответствие: В — 1. Итоговая таблица соответствия: А — 4 Б — 2 В — 1 Ответ: 421