Реакции Металлов с Азотной Кислотой: Cu, Zn, Ag + HNO3

Ниже представлены составленные уравнения химических реакций взаимодействия металлов с азотной кислотой различной концентрации. 1. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой: \[ Cu + 4HNO_{3(конц)} = Cu(NO_{3})_{2} + 2NO_{2} \uparrow + 2H_{2}O \] 2. Взаимодействие меди с разбавленной азотной кислотой: \[ 3Cu + 8HNO_{3(разб)} = 3Cu(NO_{3})_{2} + 2NO \uparrow + 4H_{2}O \] 3. Взаимодействие цинка с концентрированной азотной кислотой: \[ Zn + 4HNO_{3(конц)} = Zn(NO_{3})_{2} + 2NO_{2} \uparrow + 2H_{2}O \] 4. Взаимодействие цинка с разбавленной азотной кислотой (до образования оксида азота I): \[ 4Zn + 10HNO_{3(разб)} = 4Zn(NO_{3})_{2} + N_{2}O \uparrow + 5H_{2}O \] 5. Взаимодействие серебра с концентрированной азотной кислотой: \[ Ag + 2HNO_{3(конц)} = AgNO_{3} + NO_{2} \uparrow + H_{2}O \] (Примечание: в задании на слайде указан коэффициент 3 перед серебром, что обычно характерно для разбавленной кислоты, однако для концентрированной стандартное уравнение выглядит так, как написано выше. Если следовать строго коэффициентам слайда для концентрированной кислоты: \( 3Ag + 4HNO_{3(конц)} = 3AgNO_{3} + NO \uparrow + 2H_{2}O \), но это чаще происходит при небольшом нагревании или промежуточной концентрации). 6. Взаимодействие серебра с разбавленной азотной кислотой: \[ 3Ag + 4HNO_{3(разб)} = 3AgNO_{3} + NO \uparrow + 2H_{2}O \]