Решение Билета №1 по Фармацевтической Химии

Ниже представлены ответы на задания из билета №1 по фармацевтической химии. БИЛЕТ №1 (ТЕСТОВАЯ ЧАСТЬ) 1. Выберите один вариант ответа. 1.1. Ответ: c) Бария. (Сульфат бария \(BaSO_{4}\) является классическим рентгеноконтрастным средством для исследования ЖКТ). 1.2. Ответ: b) Натрия тиосульфат. (Тиосульфат натрия обладает способностью образовывать нетоксичные соединения с солями тяжелых металлов). 1.3. Ответ: c) Образовывать очень прочные комплексы с гидросульфидными (-SH) группами белков, ингибируя, таким образом, многие металлоферменты. (Это основной механизм токсичности свинца как тиолового яда). 1.4. Ответ: d) Метода стандартной добавки. (Для определения малых количеств примесей на уровне предела обнаружения часто используется метод добавки стандарта). 1.5. Ответ: a) Содержание примеси не превышает нормированный предел (Сн). (Если окраска или мутность испытуемого раствора слабее эталонного, значит примеси в нем меньше, чем допустимо по норме). 2. Вставьте пропущенные слова. 2.1. Лекарственное средство с завершенным промышленным циклом называется: готовое лекарственное средство. 2.2. В учебных пособиях по фармацевтической химии чаще всего используется химическая классификация. 2.3. Вещество или комбинация нескольких веществ, не обладающих фармакологической активностью... называются: вспомогательные вещества. 2.4. Если количество растворителя... составляет 10000 мл и более, то такому веществу соответствует условный термин: практически нерастворимо. 2.5. Речь идет о: нитрите натрия (или ионе \(NO_{2}^{-}\)). 3. Дайте развернутый ответ. 3.1. Чувствительность реакции (\(C_{ч}\)) имеет критическое значение, так как она определяет минимальное количество примеси, которое может быть обнаружено данным методом. Если чувствительность метода ниже, чем установленный предел допустимого содержания примеси в лекарственном средстве, такой метод нельзя использовать для контроля качества, так как он не позволит выявить превышение нормы. 3.2. Готовить один общий испытуемый раствор целесообразно для экономии дорогостоящего лекарственного вещества, сокращения времени анализа и уменьшения погрешностей, связанных с многократным взвешиванием и растворением навесок. БИЛЕТ №1 (ПИСЬМЕННАЯ ЧАСТЬ) Задание 3 (Задача на разбавление). Дано: \(C_{1} = 23\%\) \(C_{2} = 20\%\) Пусть масса исходного раствора \(m_{1} = 100\) г. Решение: Используем формулу разбавления: \[m_{1} \cdot C_{1} = m_{2} \cdot C_{2}\] \[100 \cdot 23 = m_{2} \cdot 20\] \[m_{2} = \frac{2300}{20} = 115 \text{ г}\] Масса воды, которую нужно добавить на каждые 100 г исходного раствора: \[\Delta m = m_{2} - m_{1} = 115 - 100 = 15 \text{ г}\] Ответ: Для получения 20% раствора необходимо добавить 15 частей воды на 100 частей 23% раствора (или в пропорции 15 мл воды на каждые 100 г раствора). Задание 3 (Задача на хлориды). Дано: Объем раствора препарата: \(V = 10\) мл. Разведение: 1:10 (значит, в 10 мл раствора содержится 1 г препарата). Концентрация эталонного раствора хлоридов из таблицы: \(C_{э} = 0,0002\%\). Решение: Предел содержания примеси в процентах рассчитывается исходя из того, что испытуемый раствор сравнивается с эталонным. Если 10 мл раствора препарата (содержащие 1 г вещества) выдерживают испытание в сравнении с эталоном, то содержание примеси в препарате соответствует концентрации эталона в пересчете на навеску. \[\text{Предел} = \frac{C_{э} \cdot V_{эт}}{m} \] Где \(V_{эт}\) обычно принимается за объем, при котором зафиксирована концентрация в таблице. Согласно ГФ, предел содержания (\(L\)) вычисляется как: \[L (\%) = \frac{C_{э} (\%) \cdot V_{эт}}{V_{исп}}\] В данном случае, численное значение предела содержания хлоридов в препарате будет равно \(0,02\%\) (так как навеска в 10 раз меньше объема сравнения в стандартных методиках). Ответ: \(0,02\%\).