Решение задачи: Взаимодействие CaCl2 и CO2

Ниже представлено решение задач, оформленное для записи в школьную тетрадь. Задача 1. Что получится, если через раствор \(CaCl_{2}\) пропустить \(CO_{2}\)? Ответ: При пропускании углекислого газа \(CO_{2}\) через водный раствор хлорида кальция \(CaCl_{2}\) видимых изменений происходить не будет. Реакция не идет. Обоснование: Угольная кислота \(H_{2}CO_{3}\), которая образуется при растворении \(CO_{2}\) в воде, является очень слабой и неустойчивой. Она не способна вытеснить сильную соляную кислоту \(HCl\) из ее соли \(CaCl_{2}\). \[CaCl_{2} + CO_{2} + H_{2}O \neq CaCO_{3} \downarrow + 2HCl\] Для того чтобы реакция пошла и выпал осадок карбоната кальция, необходимо наличие щелочной среды (например, использование известковой воды \(Ca(OH)_{2}\) вместо хлорида кальция). Задача 2. В двух цилиндрах содержатся \(CO\) и \(CO_{2}\). Как химическим путем отличить их? Ответ: Для того чтобы отличить оксид углерода (II) \(CO\) от оксида углерода (IV) \(CO_{2}\), можно воспользоваться качественной реакцией на углекислый газ с использованием известковой воды. Ход определения: В каждый цилиндр следует добавить небольшое количество известковой воды (раствор гидроксида кальция \(Ca(OH)_{2}\)) и взболтать. 1. В цилиндре с \(CO_{2}\) раствор станет мутным из-за образования нерастворимого осадка карбоната кальция: \[CO_{2} + Ca(OH)_{2} \rightarrow CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O\] 2. В цилиндре с \(CO\) никаких видимых изменений не произойдет, так как угарный газ не взаимодействует с щелочами при обычных условиях и не является кислотным оксидом. Дополнительный способ: Можно внести в цилиндры горящую лучину. В цилиндре с \(CO_{2}\) лучина сразу погаснет, так как этот газ не поддерживает горение. В цилиндре с \(CO\) газ может загореться синим пламенем на границе с воздухом: \[2CO + O_{2} \rightarrow 2CO_{2}\]