Решение задачи: Сравнение массовой доли кислорода в оксидах железа

Для решения этой задачи необходимо вычислить массовую долю кислорода в обоих оксидах железа и сравнить их. Массовая доля элемента в веществе рассчитывается по формуле: \[w(O) = \frac{n \cdot Ar(O)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%\] Атомные массы элементов: \(Ar(Fe) = 56\), \(Ar(O) = 16\). 1. Вычислим массовую долю кислорода в \(FeO\): \[Mr(FeO) = 56 + 16 = 72\] \[w(O) = \frac{16}{72} \cdot 100\% \approx 22,2\%\] 2. Вычислим массовую долю кислорода в \(Fe_2O_3\): \[Mr(Fe_2O_3) = 2 \cdot 56 + 3 \cdot 16 = 112 + 48 = 160\] \[w(O) = \frac{3 \cdot 16}{160} \cdot 100\% = \frac{48}{160} \cdot 100\% = 30\%\] Сравним результаты: \(30\% > 22,2\%\). Следовательно, массовая доля кислорода больше в оксиде \(Fe_2O_3\). Ответ для заполнения окошек: В первое окошко (формула): \(Fe_2O_3\) Во второе окошко (значение): 30,0 (или 30)