Решение задачи: расчет массы SO2 при горении серы

Для решения этой задачи составим уравнение химической реакции горения серы и проведем расчеты по нему. 1. Запишем уравнение реакции: \[S + O_2 = SO_2\] 2. Найдем количество вещества серы (\(n\)), вступившей в реакцию. Молярная масса серы \(M(S) = 32\) г/моль. \[n(S) = \frac{m(S)}{M(S)} = \frac{19,2}{32} = 0,6 \text{ моль}\] 3. По уравнению реакции видно, что из 1 моль серы образуется 1 моль оксида серы(IV). Следовательно: \[n(SO_2) = n(S) = 0,6 \text{ моль}\] 4. Вычислим массу оксида серы(IV). Молярная масса \(M(SO_2) = 32 + 16 \cdot 2 = 64\) г/моль. \[m(SO_2) = n(SO_2) \cdot M(SO_2) = 0,6 \cdot 64 = 38,4 \text{ г}\] Так как в условии просят округлить до сотых, запишем результат с двумя знаками после запятой. Ответ: \(m(SO_2) = 38,40\) г.