Решение задачи: Взаимодействие цинка с серной кислотой

Для решения этой задачи составим уравнение химической реакции и проведем расчеты по нему. Дано: \( n(H_2) = 0,2 \) моль Найти: \( m(Zn) \) — ? Решение: 1. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой: \[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow \] 2. По уравнению реакции видно, что количества вещества цинка и выделившегося водорода относятся как \( 1:1 \). Следовательно: \[ n(Zn) = n(H_2) = 0,2 \text{ моль} \] 3. Найдем молярную массу цинка по таблице Менделеева: \[ M(Zn) = 65 \text{ г/моль} \] 4. Вычислим массу цинка по формуле \( m = n \cdot M \): \[ m(Zn) = 0,2 \text{ моль} \cdot 65 \text{ г/моль} = 13 \text{ г} \] Ответ: 13