Решение задачи: Восстановление оксида железа(II) водородом

Для решения этой задачи составим уравнение химической реакции восстановления железа из его оксида водородом и выполним расчеты. Дано: \( m(FeO) = 80 \) г Найти: \( m(H_2) \) — ? Решение: 1. Запишем уравнение реакции: \[ FeO + H_2 \xrightarrow{t} Fe + H_2O \] 2. Рассчитаем молярные массы веществ: \[ M(FeO) = 56 + 16 = 72 \text{ г/моль} \] \[ M(H_2) = 2 \cdot 1 = 2 \text{ г/моль} \] 3. Найдем количество вещества оксида железа(II): \[ n(FeO) = \frac{m(FeO)}{M(FeO)} = \frac{80 \text{ г}}{72 \text{ г/моль}} \approx 1,1111 \text{ моль} \] 4. По уравнению реакции коэффициенты перед \( FeO \) и \( H_2 \) равны \( 1 \), значит: \[ n(H_2) = n(FeO) = 1,1111 \text{ моль} \] 5. Вычислим массу водорода: \[ m(H_2) = n(H_2) \cdot M(H_2) = 1,1111 \text{ моль} \cdot 2 \text{ г/моль} \approx 2,2222 \text{ г} \] Округляем результат до сотых, как того требует условие задачи. Ответ: 2,22