Решение:

Для решения этой задачи составим уравнение химической реакции и воспользуемся числом Авогадро для пересчета молекул в количество вещества. Дано: \( N(H_2) = 9,03 \cdot 10^{21} \) молекул \( N_A = 6,02 \cdot 10^{23} \) моль\(^{-1}\) Найти: \( m(Al) \) — ? Решение: 1. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с серной кислотой: \[ 2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \uparrow \] 2. Найдем количество вещества выделившегося водорода по формуле \( n = \frac{N}{N_A} \): \[ n(H_2) = \frac{9,03 \cdot 10^{21}}{6,02 \cdot 10^{23}} = 0,015 \text{ моль} \] 3. По уравнению реакции определим количество вещества алюминия. Коэффициенты перед \( Al \) и \( H_2 \) относятся как \( 2:3 \): \[ n(Al) = \frac{2}{3} n(H_2) \] \[ n(Al) = \frac{2}{3} \cdot 0,015 = 0,010 \text{ моль} \] 4. Найдем молярную массу алюминия: \[ M(Al) = 27 \text{ г/моль} \] 5. Вычислим массу алюминия по формуле \( m = n \cdot M \): \[ m(Al) = 0,010 \text{ моль} \cdot 27 \text{ г/моль} = 0,27 \text{ г} \] Согласно условию, ответ нужно записать с точностью до 2-х знаков после запятой. Ответ: 0,27