Решение: Сера. Соединения серы (II), (IV), (VI). 9 класс, Вариант 12

Вот решение задач, оформленное так, чтобы было удобно переписать в тетрадь школьнику. Самостоятельная работа. 9 класс. Сера. Соединения серы (II), (IV), (VI). Вариант 12. 1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: \[ \text{MgS} \rightarrow \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{S} \rightarrow \text{SO}_2 \rightarrow \text{CaSO}_3 \rightarrow \text{SO}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_3 \] Решение: 1) Превращение: \( \text{MgS} \rightarrow \text{H}_2\text{S} \) \( \text{MgS} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\text{S}\uparrow \) (Сульфид магния реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид магния и сероводород.) 2) Превращение: \( \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{S} \) \( 2\text{H}_2\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{S}\downarrow + 2\text{H}_2\text{O} \) (при недостатке кислорода) (Сероводород окисляется кислородом до серы и воды.) 3) Превращение: \( \text{S} \rightarrow \text{SO}_2 \) \( \text{S} + \text{O}_2 \xrightarrow{t} \text{SO}_2\uparrow \) (Сера сгорает в кислороде, образуя сернистый газ.) 4) Превращение: \( \text{SO}_2 \rightarrow \text{CaSO}_3 \) \( \text{SO}_2 + \text{Ca}(\text{OH})_2 \rightarrow \text{CaSO}_3\downarrow + \text{H}_2\text{O} \) (Сернистый газ реагирует с гидроксидом кальция, образуя сульфит кальция и воду.) 5) Превращение: \( \text{CaSO}_3 \rightarrow \text{SO}_2 \) \( \text{CaSO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{SO}_2\uparrow + \text{H}_2\text{O} \) (Сульфит кальция реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид кальция, сернистый газ и воду.) 6) Превращение: \( \text{SO}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_3 \) \( \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightleftarrows \text{H}_2\text{SO}_3 \) (Сернистый газ растворяется в воде, образуя сернистую кислоту.) 2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: Название вещества | Формула ------------------|--------- 1) серный ангидрид | Е) \( \text{SO}_3 \) 2) сернистый газ | А) \( \text{SO}_2 \) 3) гидросульфит натрия | В) \( \text{NaHSO}_3 \) 4) сульфит натрия | Б) \( \text{Na}_2\text{SO}_3 \) 3. Из перечня данных веществ выберите те, с которыми реагирует серная кислота: магний, оксид углерода(IV), оксид цинка, золото, гидроксид цинка, хлорид бария. Напишите уравнения реакций. К ОВР составьте схему электронного баланса. Для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения. Перечень веществ: магний, оксид углерода(IV), оксид цинка, золото, гидроксид цинка, хлорид бария. Серная кислота \( \text{H}_2\text{SO}_4 \). Вещества, реагирующие с серной кислотой: 1) Магний \( \text{Mg} \) (металл до водорода, реагирует с разбавленной серной кислотой как ОВР) 2) Оксид цинка \( \text{ZnO} \) (основный оксид, реагирует с серной кислотой как реакция обмена) 3) Гидроксид цинка \( \text{Zn}(\text{OH})_2 \) (амфотерный гидроксид, реагирует с серной кислотой как реакция обмена) 4) Хлорид бария \( \text{BaCl}_2 \) (соль, реагирует с серной кислотой, если образуется осадок или газ) Вещества, не реагирующие с серной кислотой: 1) Оксид углерода(IV) \( \text{CO}_2 \) (кислотный оксид, но серная кислота сильнее, поэтому не реагирует) 2) Золото \( \text{Au} \) (благородный металл, не реагирует с серной кислотой, даже концентрированной, без окислителей) Уравнения реакций: 1) Реакция с магнием (ОВР): \( \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 (\text{разб.}) \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2\uparrow \) Схема электронного баланса: Окисление: \( \text{Mg}^0 - 2\text{e}^- \rightarrow \text{Mg}^{+2} \) (восстановитель) Восстановление: \( 2\text{H}^+ + 2\text{e}^- \rightarrow \text{H}_2^0 \) (окислитель) 2) Реакция с оксидом цинка (реакция обмена): \( \text{ZnO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \) Ионное уравнение: \( \text{ZnO} + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + \text{H}_2\text{O} \) Сокращенное ионное уравнение: \( \text{ZnO} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{H}_2\text{O} \) 3) Реакция с гидроксидом цинка (реакция обмена): \( \text{Zn}(\text{OH})_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \) Ионное уравнение: \( \text{Zn}(\text{OH})_2 + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + 2\text{H}_2\text{O} \) Сокращенное ионное уравнение: \( \text{Zn}(\text{OH})_2 + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2\text{H}_2\text{O} \) 4) Реакция с хлоридом бария (реакция обмена): \( \text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4\downarrow + 2\text{HCl} \) Ионное уравнение: \( \text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4\downarrow + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \) Сокращенное ионное уравнение: \( \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4\downarrow \)