Решение задачи: Найти массу раствора FeCl2 для получения 0.4 моль AgCl

Задание: Найди массу раствора хлорида железа(\(II\)) с массовой долей соли \(0,04\), которую надо добавить к нитрату серебра для получения осадка количеством \(0,4\) моль. Решение для записи в тетрадь: 1. Составим уравнение химической реакции: \[FeCl_{2} + 2AgNO_{3} \rightarrow Fe(NO_{3})_{2} + 2AgCl\downarrow\] Осадком в данной реакции является хлорид серебра \(AgCl\). 2. По условию количество вещества осадка \(n(AgCl) = 0,4\) моль. По уравнению реакции определим количество вещества хлорида железа(\(II\)): \[n(FeCl_{2}) = \frac{1}{2} n(AgCl) = \frac{0,4}{2} = 0,2 \text{ моль}\] 3. Вычислим молярную массу хлорида железа(\(II\)): \[M(FeCl_{2}) = 56 + 35,5 \cdot 2 = 56 + 71 = 127 \text{ г/моль}\] 4. Найдем массу чистой соли \(FeCl_{2}\): \[m(FeCl_{2}) = n(FeCl_{2}) \cdot M(FeCl_{2}) = 0,2 \cdot 127 = 25,4 \text{ г}\] 5. Вычислим массу раствора, используя массовую долю (\(\omega = 0,04\)): \[m(p-pa) = \frac{m(FeCl_{2})}{\omega} = \frac{25,4}{0,04} = 635 \text{ г}\] Ответ: \(m(p-pa) = 635\) г.