Решение задачи №19: Расчет количества сульфата аммония

Для решения задачи №19 нам необходимо сначала определить массовую долю азота в сульфате аммония, а затем рассчитать общую массу удобрения для заданного участка. Задание 18 (подготовительное): Вычислим массовую долю азота в сульфате аммония \( (NH_4)_2SO_4 \). 1. Относительная молекулярная масса сульфата аммония: \[ M_r((NH_4)_2SO_4) = 2 \cdot (14 + 4 \cdot 1) + 32 + 4 \cdot 16 = 2 \cdot 18 + 32 + 64 = 36 + 32 + 64 = 132 \] 2. Массовая доля азота \( w(N) \): \[ w(N) = \frac{2 \cdot A_r(N)}{M_r((NH_4)_2SO_4)} = \frac{28}{132} \approx 0,2121 \] (или 21,21%) Задание 19: Дано: Норма азота на \( 100 \text{ м}^2 \) — \( 1100 \text{ г} \) Площадь поля \( S = 1500 \text{ м}^2 \) Решение: 1. Рассчитаем, сколько грамм чистого азота требуется на всё поле площадью \( 1500 \text{ м}^2 \). Так как на \( 100 \text{ м}^2 \) нужно \( 1100 \text{ г} \), то на \( 1500 \text{ м}^2 \) потребуется в 15 раз больше: \[ m(N)_{общ} = \frac{1100 \text{ г} \cdot 1500 \text{ м}^2}{100 \text{ м}^2} = 1100 \cdot 15 = 16500 \text{ г} \] 2. Рассчитаем массу сульфата аммония, которую нужно внести, чтобы обеспечить такое количество азота. Используем значение массовой доли из предыдущего шага: \[ m(\text{удобрения}) = \frac{m(N)_{общ}}{w(N)} = \frac{16500}{0,2121} \approx 77793,49 \text{ г} \] 3. Переведем массу из граммов в килограммы: \[ m(\text{кг}) = \frac{77793,49}{1000} \approx 77,79 \text{ кг} \] 4. Округлим результат до целых, как требует условие задачи: \[ 77,79 \approx 78 \] Ответ: 78 кг.