Решение уравнения реакции: Cu(NO3)2 + K2S = KNO3 + CuS

Задание: Расставь коэффициенты в уравнении реакции. Если перед формулой коэффициент «1», то ячейку для него оставь пустой. \[ \dots Cu(NO_3)_2 + \dots K_2S = \dots KNO_3 + \dots CuS \] Решение: Для того чтобы уравнять химическую реакцию, нужно сделать число атомов каждого элемента в левой и правой частях одинаковым. 1. Посмотрим на калий (\( K \)): в левой части 2 атома (в составе \( K_2S \)). Чтобы в правой части тоже стало 2 атома, поставим коэффициент 2 перед \( KNO_3 \). 2. Теперь проверим нитрат-группу (\( NO_3 \)): в левой части их 2 (в составе \( Cu(NO_3)_2 \)). В правой части после постановки коэффициента 2 перед \( KNO_3 \) их тоже стало 2. 3. Проверим медь (\( Cu \)): слева 1 атом, справа 1 атом. 4. Проверим серу (\( S \)): слева 1 атом, справа 1 атом. Уравнение сбалансировано: \[ Cu(NO_3)_2 + K_2S = 2KNO_3 + CuS \] Заполнение ячеек: Первая ячейка (перед \( Cu(NO_3)_2 \)): оставить пустой. Вторая ячейка (перед \( K_2S \)): оставить пустой. Третья ячейка (перед \( KNO_3 \)): вписать 2. Четвертая ячейка (перед \( CuS \)): оставить пустой. Ответ: Коэффициент перед \( KNO_3 \) равен 2, остальные ячейки пустые.