school
Общие знания
verified
Решено AI
Решение задачи: Гидролиз Na2SO3 и Zn(NO3)2 (Контрольная №2)
help_outline
Условие задачи
lightbulb
Краткий ответ
Представлено подробное решение задачи по гидролизу солей Na2SO3 и Zn(NO3)2. Включает ионные и молекулярные уравнения реакций с объяснением pH среды.
Подробное решение
Вот решения задач из контрольной работы.
Контрольная работа № 2
Химические реакции в водных растворах
Вариант 2
1. Напишите уравнения гидролиза солей: Na2SO3, Zn(NO3)2.
Решение:
Гидролиз Na2SO3 (соль образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2SO3, гидролиз идет по аниону):
Первая ступень:
Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32-
SO32- + H2O ↔ HSO3- + OH-
Вторая ступень (протекает в значительно меньшей степени):
HSO3- + H2O ↔ H2SO3 + OH-
Суммарное ионное уравнение:
SO32- + 2H2O ↔ H2SO3 + 2OH-
Молекулярное уравнение:
Na2SO3 + 2H2O ↔ H2SO3 + 2NaOH
Среда раствора щелочная (pH > 7).
Гидролиз Zn(NO3)2 (соль образована слабым основанием Zn(OH)2 и сильной кислотой HNO3, гидролиз идет по катиону):
Первая ступень:
Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3-
Zn2+ + H2O ↔ Zn(OH)+ + H+
Вторая ступень (протекает в значительно меньшей степени):
Zn(OH)+ + H2O ↔ Zn(OH)2 + H+
Суммарное ионное уравнение:
Zn2+ + 2H2O ↔ Zn(OH)2 + 2H+
Молекулярное уравнение:
Zn(NO3)2 + 2H2O ↔ Zn(OH)2 + 2HNO3
Среда раствора кислая (pH < 7).
2. Напишите уравнение диссоциации для: HBr, KOH, Na2SO4, Mg(NO3)2.
Решение:
HBr (бромоводородная кислота, сильная кислота):
HBr ↔ H+ + Br-
KOH (гидроксид калия, сильное основание):
KOH ↔ K+ + OH-
Na2SO4 (сульфат натрия, сильная соль):
Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42-
Mg(NO3)2 (нитрат магния, сильная соль):
Mg(NO3)2 ↔ Mg2+ + 2NO3-
3. Написать полное и сокращенное ионные уравнения для реакций:
а) FeCl3 + 3NaOH ↔ Fe(OH)3↓ + 3NaCl
б) CaCO3 + 2HCl ↔ CaCl2 + CO2↑ + H2O
в) NaHCO3 + NaOH ↔ Na2CO3 + H2O
Решение:
а) FeCl3 + 3NaOH ↔ Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Полное ионное уравнение:
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- ↔ Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-
Сокращенное ионное уравнение:
Fe3+ + 3OH- ↔ Fe(OH)3↓
б) CaCO3 + 2HCl ↔ CaCl2 + CO2↑ + H2O
Полное ионное уравнение:
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- ↔ Ca2+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
Сокращенное ионное уравнение:
CaCO3 + 2H+ ↔ Ca2+ + CO2↑ + H2O
в) NaHCO3 + NaOH ↔ Na2CO3 + H2O
Полное ионное уравнение:
Na+ + HCO3- + Na+ + OH- ↔ 2Na+ + CO32- + H2O
Сокращенное ионное уравнение:
HCO3- + OH- ↔ CO32- + H2O
4. Решить задачу.
Массовая доля железа — 34,5 %, хлора — 65,5 %. Определите формулу.
Решение:
Пусть дана масса вещества 100 г.
Тогда масса железа (Fe) = 34,5 г.
Масса хлора (Cl) = 65,5 г.
Найдем количество вещества каждого элемента, используя их молярные массы:
Молярная масса Fe ≈ 56 г/моль.
Молярная масса Cl ≈ 35,5 г/моль.
Количество вещества железа:
\(n(\text{Fe}) = \frac{m(\text{Fe})}{M(\text{Fe})} = \frac{34,5 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} \approx 0,616 \text{ моль}\)
Количество вещества хлора:
\(n(\text{Cl}) = \frac{m(\text{Cl})}{M(\text{Cl})} = \frac{65,5 \text{ г}}{35,5 \text{ г/моль}} \approx 1,845 \text{ моль}\)
Найдем соотношение количеств вещества, разделив каждое на наименьшее значение:
Для Fe: \(\frac{0,616}{0,616} = 1\)
Для Cl: \(\frac{1,845}{0,616} \approx 3\)
Таким образом, соотношение атомов Fe : Cl = 1 : 3.
Формула вещества: FeCl3.
Ответ: Формула вещества FeCl3.