Уравнение Ван-дер-Ваальса: Решение задачи 3

Задание 3. Вопрос: Какое из приведенных выражений является уравнением Ван-дер-Ваальса для реальных газов? Решение: Уравнение Ван-дер-Ваальса учитывает силы межмолекулярного взаимодействия и собственный объем молекул реального газа. Для одного моля (или единицы массы при использовании соответствующих констант) оно записывается следующим образом: \[ \left( p + \frac{a}{v^2} \right) (v - b) = RT \] Где: \( p \) — давление газа; \( v \) — удельный объем; \( a \) — поправка, учитывающая силы притяжения между молекулами (внутреннее давление); \( b \) — поправка, учитывающая собственный объем молекул газа; \( R \) — газовая постоянная; \( T \) — абсолютная температура. Разберем структуру формулы: 1. К давлению \( p \) прибавляется слагаемое \( \frac{a}{v^2} \), так как силы притяжения молекул создают дополнительное внутреннее давление. 2. Из объема \( v \) вычитается объем \( b \), так как молекулы не являются точечными и занимают определенное пространство, недоступное для движения других молекул. Среди предложенных вариантов верным является второй сверху. Ответ: \( \left( p + \frac{a}{v^2} \right) (v - b) = RT \)