Решение: 6H - это 6 атомов водорода, наименьшая валентность серы в H2S

Хорошо, давайте решим эти задачи по химии. Часть А А7) Запись 6Н означает: Правильный ответ: г) 6 атомов водорода. Пояснение: Большая цифра перед символом элемента (или формулой вещества) указывает на количество отдельных атомов (или молекул). Символ Н обозначает атом водорода. А8) Сера проявляет наименьшую валентность в соединении с формулой: Правильный ответ: а) H₂S Пояснение: а) В H₂S водород всегда одновалентен. Два атома водорода дают валентность 2. Значит, сера в H₂S двухвалентна. б) В SO₂ кислород всегда двухвалентен. Два атома кислорода дают валентность 4. Значит, сера в SO₂ четырехвалентна. в) S₂ - это молекула серы, где сера проявляет валентность 0 (простое вещество). Однако, обычно под валентностью подразумевают способность атома образовывать химические связи с другими атомами в соединениях. Если рассматривать соединения, то H₂S будет наименьшей. г) В SO₃ кислород всегда двухвалентен. Три атома кислорода дают валентность 6. Значит, сера в SO₃ шестивалентна. Среди предложенных соединений, наименьшая валентность серы (II) наблюдается в H₂S. А9) Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Al₂O₃ равна: Правильный ответ: а) 52,94% Пояснение: Для расчета массовой доли элемента в соединении используется формула: \[ \omega(Э) = \frac{n \cdot Ar(Э)}{Mr(соединения)} \cdot 100\% \] Где: \( \omega(Э) \) - массовая доля элемента \( n \) - количество атомов элемента в формуле \( Ar(Э) \) - относительная атомная масса элемента \( Mr(соединения) \) - относительная молекулярная масса соединения 1. Найдем относительные атомные массы элементов (округляем до целых): \( Ar(Al) = 27 \) \( Ar(O) = 16 \) 2. Найдем относительную молекулярную массу Al₂O₃: \( Mr(Al_2O_3) = 2 \cdot Ar(Al) + 3 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 16 = 54 + 48 = 102 \) 3. Рассчитаем массовую долю алюминия: \[ \omega(Al) = \frac{2 \cdot Ar(Al)}{Mr(Al_2O_3)} \cdot 100\% = \frac{2 \cdot 27}{102} \cdot 100\% = \frac{54}{102} \cdot 100\% \approx 0.5294 \cdot 100\% \approx 52.94\% \] Часть В В1. Рассчитайте относительные молекулярные массы и поставьте вместо звездочки знак больше (>) или меньше (<) Mr(Al₂O₃) * Mr(Ag₂O) Решение: 1. Рассчитаем относительную молекулярную массу Al₂O₃: \( Ar(Al) = 27 \) \( Ar(O) = 16 \) \( Mr(Al_2O_3) = 2 \cdot Ar(Al) + 3 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 16 = 54 + 48 = 102 \) 2. Рассчитаем относительную молекулярную массу Ag₂O: \( Ar(Ag) = 108 \) \( Ar(O) = 16 \) \( Mr(Ag_2O) = 2 \cdot Ar(Ag) + 1 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 108 + 1 \cdot 16 = 216 + 16 = 232 \) 3. Сравним полученные значения: \( 102 < 232 \) Ответ: Mr(Al₂O₃) < Mr(Ag₂O) В2. Определите валентность элементов по формуле: HBr, CH₄, N₂O₅, CuO Решение: 1. HBr: Водород (H) всегда одновалентен (I). Значит, бром (Br) в HBr одновалентен (I). 2. CH₄: Водород (H) всегда одновалентен (I). Четыре атома водорода дают валентность 4. Значит, углерод (C) в CH₄ четырехвалентен (IV). 3. N₂O₅: Кислород (O) всегда двухвалентен (II). Пять атомов кислорода дают валентность \( 5 \cdot 2 = 10 \). Эта валентность распределяется между двумя атомами азота. Значит, каждый атом азота (N) в N₂O₅ пятивалентен \( 10 / 2 = 5 \) (V). 4. CuO: Кислород (O) всегда двухвалентен (II). Значит, медь (Cu) в CuO двухвалентна (II). В3. Напишите формулы соединений: а) оксида магния, б) оксида хлора (VII), в) оксида углерода (IV), г) оксида серы (IV) Решение: а) Оксид магния: Магний (Mg) - элемент II группы, проявляет валентность II. Кислород (O) - проявляет валентность II. Так как валентности равны, индексы не нужны. Формула: MgO б) Оксид хлора (VII): Хлор (Cl) - валентность VII. Кислород (O) - валентность II. Наименьшее общее кратное для 7 и 2 равно 14. Индекс для хлора: \( 14 / 7 = 2 \). Индекс для кислорода: \( 14 / 2 = 7 \). Формула: Cl₂O₇ в) Оксид углерода (IV): Углерод (C) - валентность IV. Кислород (O) - валентность II. Наименьшее общее кратное для 4 и 2 равно 4. Индекс для углерода: \( 4 / 4 = 1 \). Индекс для кислорода: \( 4 / 2 = 2 \). Формула: CO₂ г) Оксид серы (IV): Сера (S) - валентность IV. Кислород (O) - валентность II. Наименьшее общее кратное для 4 и 2 равно 4. Индекс для серы: \( 4 / 4 = 1 \). Индекс для кислорода: \( 4 / 2 = 2 \). Формула: SO₂ В4. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип реакции: 1. H₂S + O₂ = S + H₂O 2. MnO₂ + Al = Mn + Al₂O₃ 3. KOH + HCl = KClO + KCl + H₂O Решение: 1. H₂S + O₂ = S + H₂O Расстановка коэффициентов: Сначала уравняем водород: H₂S + O₂ = S + H₂O (водород уже уравнен) Затем уравняем серу: H₂S + O₂ = S + H₂O (сера уже уравнена) Теперь уравняем кислород. Справа 1 атом кислорода, слева 2. Поставим 1/2 перед O₂ или удвоим все коэффициенты: 2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O Проверим: H: слева 4, справа 4 S: слева 2, справа 2 O: слева 2, справа 2 Все уравнено. Тип реакции: Окислительно-восстановительная реакция (ОВР), реакция замещения (сера вытесняется кислородом из сероводорода, а кислород соединяется с водородом). Также можно рассматривать как горение (окисление). 2. MnO₂ + Al = Mn + Al₂O₃ Расстановка коэффициентов: Уравняем алюминий: MnO₂ + 2Al = Mn + Al₂O₃ Уравняем кислород: 3MnO₂ + 2Al = Mn + Al₂O₃ (теперь кислорода слева 6, справа 3) Чтобы уравнять кислород, нужно поставить 3 перед MnO₂ и 1 перед Al₂O₃. 3MnO₂ + Al = Mn + Al₂O₃ (кислорода слева 6, справа 3) Это неверно. Давайте начнем с кислорода. Справа 3 атома кислорода, слева 2. Наименьшее общее кратное 6. Поставим 3 перед MnO₂ и 2 перед Al₂O₃: 3MnO₂ + Al = Mn + 2Al₂O₃ Теперь уравняем алюминий: справа \( 2 \cdot 2 = 4 \) атома Al. Поставим 4 перед Al слева: 3MnO₂ + 4Al = Mn + 2Al₂O₃ Теперь уравняем марганец: слева 3 атома Mn. Поставим 3 перед Mn справа: 3MnO₂ + 4Al = 3Mn + 2Al₂O₃ Проверим: Mn: слева 3, справа 3 O: слева \( 3 \cdot 2 = 6 \), справа \( 2 \cdot 3 = 6 \) Al: слева 4, справа \( 2 \cdot 2 = 4 \) Все уравнено. Тип реакции: Окислительно-восстановительная реакция (ОВР), реакция замещения (алюминий вытесняет марганец из оксида). 3. KOH + HCl = KClO + KCl + H₂O Это реакция диспропорционирования хлора в щелочной среде, но в данном виде она не сбалансирована. Скорее всего, это реакция получения гипохлорита калия. Давайте попробуем уравнять. Слева: K-1, O-1, H-2, Cl-1 Справа: K-2, O-2, H-2, Cl-2 Это не похоже на стандартную реакцию. Возможно, в условии опечатка, и это реакция хлора со щелочью. Если это реакция хлора со щелочью, то она выглядит так: Cl₂ + 2KOH = KClO + KCl + H₂O Проверим: K: слева 2, справа 1+1=2 O: слева 2, справа 1+1=2 H: слева 2, справа 2 Cl: слева 2, справа 1+1=2 Все уравнено. Тип реакции: Окислительно-восстановительная реакция (ОВР), реакция диспропорционирования (хлор одновременно окисляется и восстанавливается). Если же условие KOH + HCl = KClO + KCl + H₂O должно быть уравнено именно в таком виде, то это невозможно, так как количество атомов не сходится. Предполагаю, что это опечатка и имелась в виду реакция хлора со щелочью.