Строение ядра атома
1. Заполнение пропусков в тексте:
Химический элемент — это определённый вид атомов с одинаковым зарядом ядра. В центре атома находится ядро, а вокруг хаотично перемещаются электроны, образуя атомные орбитали. В атоме различают три вида частиц: положительно заряженные протоны находятся в ядре, вместе с ними там же находятся нейтроны. В электронейтральном атоме число протонов и электронов одинаково и равно порядковому номеру элемента. Относительную атомную массу элемента можно узнать, сложив массы нейтронов и протонов, так как масса каждой из этих частиц равна 1 а.е.м, а масса электрона пренебрежимо мала и не учитывается в расчёте атомной массы. Количество нейтронов рассчитывается по формуле \(Ar - Z\), где \(Z\) — порядковый номер элемента. Электрон заряжен отрицательно, а нейтрон — является нейтральным.
2. Число протонов в атоме \(Si\):
Для определения числа протонов в атоме кремния (\(Si\)) необходимо обратиться к Периодической системе химических элементов. Порядковый номер элемента в Периодической системе равен числу протонов в ядре атома. Кремний (\(Si\)) имеет порядковый номер 14. Следовательно, число протонов в атоме \(Si\) равно 14.
Ответ: 14
3. Число нейтронов в изотопе \(^{44}Ca\):
Для определения числа нейтронов в изотопе кальция (\(^{44}Ca\)) воспользуемся формулой: Число нейтронов = Массовое число (\(Ar\)) - Порядковый номер (\(Z\)).
Массовое число изотопа \(^{44}Ca\) указано в верхнем индексе и равно 44. Порядковый номер кальция (\(Ca\)) в Периодической системе равен 20. Это означает, что в ядре атома кальция 20 протонов.
Число нейтронов = \(44 - 20 = 24\).
Ответ: 24
4. Суммарное число нуклонов в самом стабильном и распространённом изотопе \(V\):
Нуклоны — это частицы, находящиеся в ядре атома, то есть протоны и нейтроны. Суммарное число нуклонов равно массовому числу (\(Ar\)) элемента. Для определения массового числа самого стабильного и распространённого изотопа ванадия (\(V\)) необходимо обратиться к Периодической системе химических элементов. Относительная атомная масса элемента, указанная в таблице, является средневзвешенным значением масс всех его природных изотопов, но для наиболее распространённого изотопа она обычно близка к целому числу.
Ванадий (\(V\)) имеет порядковый номер 23. Относительная атомная масса ванадия в Периодической системе составляет примерно 50,9415 а.е.м. Округляя это значение до ближайшего целого числа, получаем 51. Это соответствует массовому числу наиболее распространённого изотопа ванадия, который обозначается как \(^{51}V\).
Таким образом, суммарное число нуклонов (массовое число) в самом стабильном и распространённом изотопе ванадия равно 51.
Ответ: 51