Электроны в атоме расположены в чётком порядке — электронными слоями (или, как ещё их называют, энергетическими уровнями). Внутри энергетического уровня электроны располагаются на подуровнях, которые состоят из орбиталей. На каждой орбитали может находиться не больше двух электронов.
Давайте посмотрим на таблицу, которая показывает количество орбиталей и максимальное количество электронов на каждом подуровне:
| Энергетический уровень | Подуровень | Количество орбиталей | Количество электронов |
| Первый | \(s\) | одна | 2 |
| Второй | \(s\) | одна | 2 |
| \(p\) | три | 6 | |
| Третий | \(s\) | одна | 2 |
| \(p\) | три | 6 | |
| \(d\) | пять | 10 |
Заполнение подуровней электронами происходит в следующем порядке:
\(1s \rightarrow 2s \rightarrow 2p \rightarrow 3s \rightarrow 3p \rightarrow 4s \rightarrow 3d \rightarrow 4p\)
Теперь давайте составим электронную конфигурацию атома никеля.
Для этого нам нужно знать атомный номер никеля. Атомный номер никеля (Ni) равен 28. Это означает, что в атоме никеля 28 электронов.
Будем заполнять подуровни в указанном порядке, учитывая максимальное количество электронов на каждом подуровне:
\(1s\): Максимум 2 электрона. Заполняем: \(1s^2\). Осталось электронов: \(28 - 2 = 26\).
\(2s\): Максимум 2 электрона. Заполняем: \(2s^2\). Осталось электронов: \(26 - 2 = 24\).
\(2p\): Максимум 6 электронов. Заполняем: \(2p^6\). Осталось электронов: \(24 - 6 = 18\).
\(3s\): Максимум 2 электрона. Заполняем: \(3s^2\). Осталось электронов: \(18 - 2 = 16\).
\(3p\): Максимум 6 электронов. Заполняем: \(3p^6\). Осталось электронов: \(16 - 6 = 10\).
\(4s\): Максимум 2 электрона. Заполняем: \(4s^2\). Осталось электронов: \(10 - 2 = 8\).
\(3d\): Максимум 10 электронов. У нас осталось 8 электронов, поэтому заполняем: \(3d^8\). Осталось электронов: \(8 - 8 = 0\).
Таким образом, электронная конфигурация атома никеля выглядит так:
\(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^8\)
Теперь впишем количество электронов в пустые поля:
\(1s\) 2 \(2s\) 2 \(2p\) 6 \(3s\) 2 \(3p\) 6
\(4s\) 2 \(3d\) 8