| ТИП СОЕДИНЕНИЯ | ФОРМУЛА | СИНОНИМЫ НАЗВАНИЙ |
| Сульфатная | 1) \(\text{CaSO}_4 \cdot 2\text{H}_2\text{O}\) | Гипс, алебастр (обожженный гипс) |
| 2) \(\text{BaSO}_4\) | Барит, тяжелый шпат | |
| Сульфидная | 1) \(\text{FeS}_2\) | Пирит, серный колчедан |
| 2) \(\text{PbS}\) | Галенит, свинцовый блеск | |
| 3) \(\text{ZnS}\) | Сфалерит, цинковая обманка | |
| 4) \(\text{CuFeS}_2\) | Халькопирит, медный колчедан | |
| 5) \(\text{HgS}\) | Киноварь | |
| Самородная | \(\text{S}\) | Самородная сера |
school
Общие знания
verified
Решено AI
Химические свойства серы: решение уравнений реакций
help_outline
Условие задачи
lightbulb
Краткий ответ
Сера проявляет окислительные свойства, взаимодействуя с металлами, такими как натрий, железо и ртуть, образуя сульфиды. В этих реакциях сера понижает свою степень окисления от 0 до -2.
Подробное решение
Вот решение задачи, оформленное так, чтобы было удобно переписать в тетрадь школьнику.
Химические свойства серы (закончите уравнения реакций и рассмотрите их с позиций окисления-восстановления):
1) окислительные свойства:
а) \(2\text{S} + 2\text{Na} \rightarrow \text{Na}_2\text{S}\)
Сера (S) является окислителем, её степень окисления понижается от 0 до -2.
Натрий (Na) является восстановителем, его степень окисления повышается от 0 до +1.
б) \(\text{S} + \text{Fe} \rightarrow \text{FeS}\)
Сера (S) является окислителем, её степень окисления понижается от 0 до -2.
Железо (Fe) является восстановителем, его степень окисления повышается от 0 до +2.
в) \(\text{S} + \text{Hg} \rightarrow \text{HgS}\)
Сера (S) является окислителем, её степень окисления понижается от 0 до -2.
Ртуть (Hg) является восстановителем, её степень окисления повышается от 0 до +2.
г) \(\text{S} + \text{H}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{S}\)
Сера (S) является окислителем, её степень окисления понижается от 0 до -2.
Водород (H) является восстановителем, его степень окисления повышается от 0 до +1.
2) восстановительные свойства:
а) \(\text{S} + 3\text{F}_2 \rightarrow \text{SF}_6\)
Сера (S) является восстановителем, её степень окисления повышается от 0 до +6.
Фтор (F) является окислителем, его степень окисления понижается от 0 до -1.
б) \(\text{S} + 2\text{KClO}_3 \rightarrow \text{SO}_2 + 2\text{KCl}\)
Сера (S) является восстановителем, её степень окисления повышается от 0 до +4.
Хлор (Cl) в \(\text{KClO}_3\) является окислителем, его степень окисления понижается от +5 до -1.
Заполните таблицу «Сера в природе».