Решение:

Хорошо, давайте разберем этот вариант контрольной работы по химии. Входной контроль Вариант 4 Часть А. Тестовые задания с выбором ответа 1. (2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2\), в Периодической системе занимает положение: А. 4-й период, главная подгруппа III группы. Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы. В. 3-й период, главная подгруппа IV группы. Г. 3-й период, главная подгруппа II группы. Решение: Схема строения атома \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2\) показывает, что у атома 3 энергетических уровня (наибольшая цифра перед буквой s или p). Значит, элемент находится в 3-м периоде. Сумма электронов на внешнем энергетическом уровне (3s и 3p) равна \(2 + 2 = 4\). Это означает, что элемент находится в IV группе. Поскольку заполняются s- и p-подуровни, это главная подгруппа. Таким образом, элемент находится в 3-м периоде, главной подгруппе IV группы. Ответ: В. 3-й период, главная подгруппа IV группы. 2. (2 балла) Строение внешнего энергетического уровня \(3s^2 3p^5\) соответствует атому элемента: А. Магния. Б. Серы. В. Фосфора. Г. Хлора. Решение: Строение внешнего энергетического уровня \(3s^2 3p^5\) означает, что элемент находится в 3-м периоде (цифра 3) и имеет \(2 + 5 = 7\) электронов на внешнем уровне. Это соответствует VII группе. Элемент в 3-м периоде, VII группе - это Хлор (Cl). Ответ: Г. Хлора. 3. (2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: А. Кремний. Б. Магний. В. Сера. Г. Фосфор. Решение: Неметаллические свойства усиливаются в периодах слева направо и в группах снизу вверх. Расположим данные элементы в Периодической системе: Магний (Mg) - 3 период, II группа (металл) Кремний (Si) - 3 период, IV группа (полуметалл) Фосфор (P) - 3 период, V группа (неметалл) Сера (S) - 3 период, VI группа (неметалл) Среди неметаллов (Фосфор, Сера) Сера находится правее Фосфора в одном периоде, поэтому у Серы неметаллические свойства выражены ярче. Ответ: В. Сера. 4. (2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле: А. \(Э_2О\) Б. \(ЭО\) В. \(Э_2О_3\) Г. \(ЭО_3\) Решение: Заряд ядра +16 означает, что порядковый номер элемента равен 16. Это Сера (S). Сера находится в VI группе, поэтому ее высшая степень окисления равна +6. Оксид с высшей степенью окисления для Серы - это \(SO_3\). Следовательно, общая формула оксида \(ЭО_3\). Ответ: Г. \(ЭО_3\). 5. (2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе: А. Амфотерный Б. Кислотный В. Основный Г. Нейтральный Решение: Химический элемент с порядковым номером 7 - это Азот (N). Азот находится в V группе, поэтому его высшая степень окисления равна +5. Высший оксид Азота - это \(N_2O_5\) (оксид азота(V)). Оксиды неметаллов с высокой степенью окисления обычно являются кислотными оксидами. \(N_2O_5\) - это кислотный оксид, который при взаимодействии с водой образует азотную кислоту \(HNO_3\). Ответ: Б. Кислотный. 6. (2 балла) Основные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида: А. Бария. Б. Бериллия. В. Кальция. Г. Магния. Решение: Основные свойства гидроксидов усиливаются в группах сверху вниз и в периодах справа налево. Все перечисленные элементы - металлы главной подгруппы II группы (щелочноземельные металлы, кроме Бериллия, который является щелочноземельным металлом по свойствам, но не по названию группы). Расположим их в порядке возрастания порядкового номера (сверху вниз в группе): Бериллий (Be) - 2 период, II группа Магний (Mg) - 3 период, II группа Кальций (Ca) - 4 период, II группа Барий (Ba) - 6 период, II группа Чем ниже элемент в группе, тем сильнее выражены основные свойства его гидроксида. Следовательно, у Бария (Ba) основные свойства гидроксида \(Ba(OH)_2\) выражены наиболее ярко. Ответ: А. Бария. 7. (2 балла) Схема превращения \(Cu^{+2} \rightarrow Cu^0\) соответствует химическому уравнению: А. \(CuO + H_2 = Cu + H_2O\) Б. \(CuO + 2HCl = CuCl_2 + H_2O\) В. \(Cu + Cl_2 = CuCl_2\) Г. \(2Cu + O_2 = 2CuO\) Решение: Схема превращения \(Cu^{+2} \rightarrow Cu^0\) означает, что ион меди со степенью окисления +2 восстанавливается до нейтрального атома меди со степенью окисления 0. Это реакция восстановления. Рассмотрим предложенные уравнения: А. \(CuO + H_2 = Cu + H_2O\) В этой реакции медь в \(CuO\) имеет степень окисления +2. Водород \(H_2\) восстанавливает \(CuO\) до \(Cu^0\). Это соответствует схеме. Б. \(CuO + 2HCl = CuCl_2 + H_2O\) Это реакция обмена, степень окисления меди не меняется (+2 в \(CuO\) и +2 в \(CuCl_2\)). В. \(Cu + Cl_2 = CuCl_2\) Это реакция окисления, медь \(Cu^0\) окисляется до \(Cu^{+2}\). Г. \(2Cu + O_2 = 2CuO\) Это реакция окисления, медь \(Cu^0\) окисляется до \(Cu^{+2}\). Таким образом, только уравнение А соответствует превращению \(Cu^{+2} \rightarrow Cu^0\). Ответ: А. \(CuO + H_2 = Cu + H_2O\).