Схема образования молекулы азота и свойства азота

Схема образования молекулы азота Азот находится в V группе главной подгруппе Периодической системы. На внешнем энергетическом уровне у атома азота находится 5 электронов. До завершения уровня ему не хватает 3 электронов. Схема образования ковалентной неполярной связи в молекуле \(N_2\): \[\cdot \ddot{N} \cdot + \cdot \ddot{N} \cdot \rightarrow :N \vdots \vdots N:\] Или в виде структурной формулы (три общие электронные пары образуют тройную связь): \[N \equiv N\] Химические свойства азота 1. Азот как окислитель (взаимодействие с металлами и водородом): а) С металлами (образуются нитриды): \[6Li + N_2 \rightarrow 2Li_3N\] (реакция идет при комнатной температуре) \[3Mg + N_2 \xrightarrow{t} Mg_3N_2\] б) С водородом (синтез аммиака): \[N_2 + 3H_2 \rightleftarrows 2NH_3\] 2. Азот как восстановитель (взаимодействие с кислородом): При очень высоких температурах (около 2000-3000 градусов или при электрическом разряде молнии) азот реагирует с кислородом: \[N_2 + O_2 \xrightarrow{t} 2NO\] В данной реакции степень окисления азота повышается с 0 до +2, что подтверждает его восстановительные свойства. Стоит отметить, что азот проявляет инертность в обычных условиях, что важно для стабильности состава атмосферы нашей Родины и всей планеты.