Оксиды азота: Заполнение таблицы

Ниже представлено заполнение таблицы по оксидам азота в удобном для переписывания виде. Оксиды азота 1. Оксид азота (I) Формула: \( N_{2}O \) Характер оксида: Несолеобразующий Физические свойства, применение: Бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом («веселящий газ»). Применяется в медицине для наркоза. Химическая активность, биологические свойства: Малоактивен при комнатной температуре. Обладает опьяняющим действием. 2. Оксид азота (II) Формула: \( NO \) Характер оксида: Несолеобразующий Физические свойства, применение: Бесцветный газ, плохо растворим в воде. Промежуточный продукт в производстве азотной кислоты. Химическая активность, биологические свойства: Легко окисляется на воздухе: \( 2NO + O_{2} \rightarrow 2NO_{2} \). Ядовит, влияет на передачу нервных импульсов. 3. Оксид азота (III) Формула: \( N_{2}O_{3} \) Характер оксида: Кислотный Физические свойства, применение: Темно-синяя жидкость (при низких температурах), неустойчив. Используется в органическом синтезе. Химическая активность, биологические свойства: При взаимодействии с водой образует азотистую кислоту: \( N_{2}O_{3} + H_{2}O \rightarrow 2HNO_{2} \). Высокотоксичен. 4. Оксид азота (IV) Формула: \( NO_{2} \) Характер оксида: Кислотный Физические свойства, применение: Бурый газ («лисий хвост») с резким запахом. Применяется для получения азотной кислоты и как окислитель в ракетном топливе. Химическая активность, биологические свойства: Реагирует с водой: \( 2NO_{2} + H_{2}O \rightarrow HNO_{3} + HNO_{2} \). Сильный яд, вызывает отек легких. 5. Оксид азота (V) Формула: \( N_{2}O_{5} \) Характер оксида: Кислотный Физические свойства, применение: Белые кристаллические гигроскопичные частицы. Сильный окислитель. Химическая активность, биологические свойства: Бурно реагирует с водой с образованием азотной кислоты: \( N_{2}O_{5} + H_{2}O \rightarrow 2HNO_{3} \). Очень агрессивное и токсичное вещество.