Решение 21 задания ЕГЭ по химии: pH среды растворов

Задание 21 ЕГЭ по химии проверяет умение определять характер среды водных растворов веществ и значение водородного показателя \( pH \). Для успешного выполнения задания нужно классифицировать вещества по типу гидролиза. 1. Сильные кислоты и соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием. В растворах сильных кислот среда сильнокислотная. В растворах солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой (например, \( NaCl \), \( K_2SO_4 \)), гидролиз не идет, среда нейтральная. \( pH \approx 7 \) 2. Слабые кислоты и соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. В растворах слабых кислот среда кислотная. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (например, \( AlCl_3 \), \( NH_4Cl \)), подвергаются гидролизу по катиону. Среда кислотная. \( pH < 7 \) 3. Слабые основания и соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (например, \( Na_2CO_3 \), \( K_2S \), \( CH_3COONa \)), подвергаются гидролизу по аниону. Среда щелочная. \( pH > 7 \) 4. Сильные основания (щелочи). В растворах щелочей (например, \( NaOH \), \( KOH \), \( Ba(OH)_2 \)) среда сильнощелочная. \( pH \gg 7 \) Шкала \( pH \) для оформления в тетради: Кислая среда: \( pH \) от 0 до 6. Нейтральная среда: \( pH = 7 \). Щелочная среда: \( pH \) от 8 до 14. Алгоритм решения: 1. Определяем класс вещества (кислота, щелочь, соль). 2. Если это соль, смотрим, каким основанием и какой кислотой она образована. 3. Расставляем вещества в порядке возрастания или убывания \( pH \) согласно условию задачи. Пример порядка возрастания \( pH \) (от кислой к щелочной): Сильная кислота \( \rightarrow \) Слабая кислота \( \rightarrow \) Соль (гидролиз по катиону) \( \rightarrow \) Средняя соль (нет гидролиза) \( \rightarrow \) Соль (гидролиз по аниону) \( \rightarrow \) Щелочь.