Решение задач 3, 4 и 5 из учебника

Ниже представлены решения задач 3, 4 и 5 из учебника, оформленные для записи в тетрадь. Задача 3 Дано: Формула основания: \(M(OH)_2\) \(\omega(M) = 80,1\% = 0,801\) Найти: Металл \(M\) — ? Решение: Массовая доля элемента в веществе рассчитывается по формуле: \[ \omega(M) = \frac{A_r(M)}{M_r(M(OH)_2)} \] Относительная молекулярная масса основания равна: \[ M_r(M(OH)_2) = A_r(M) + 2 \cdot (A_r(O) + A_r(H)) = A_r(M) + 2 \cdot (16 + 1) = A_r(M) + 34 \] Подставим значения в формулу массовой доли: \[ 0,801 = \frac{A_r(M)}{A_r(M) + 34} \] Решим уравнение относительно \(A_r(M)\): \[ 0,801 \cdot (A_r(M) + 34) = A_r(M) \] \[ 0,801 \cdot A_r(M) + 27,234 = A_r(M) \] \[ A_r(M) - 0,801 \cdot A_r(M) = 27,234 \] \[ 0,199 \cdot A_r(M) = 27,234 \] \[ A_r(M) = \frac{27,234}{0,199} \approx 136,85 \] Округляем до целого числа: \(A_r(M) \approx 137\). Согласно периодической таблице Д.И. Менделеева, металл с относительной атомной массой 137 — это барий (\(Ba\)). Ответ: металл — барий (\(Ba\)). Задача 4 Дано: \(m(Ca(OH)_2) = 390\) г Найти: \(n(Ca(OH)_2)\) — ? Решение: Количество вещества \(n\) находится по формуле: \[ n = \frac{m}{M} \] Вычислим молярную массу гидроксида кальция: \[ M(Ca(OH)_2) = 40 + 2 \cdot (16 + 1) = 40 + 34 = 74 \text{ г/моль} \] Находим количество вещества: \[ n(Ca(OH)_2) = \frac{390 \text{ г}}{74 \text{ г/моль}} \approx 5,27 \text{ моль} \] Ответ: \(n(Ca(OH)_2) \approx 5,27\) моль. Задача 5 Дано: \(n(Fe(OH)_2) = 5\) моль \(n(Fe(OH)_3) = 0,5\) моль Найти: \(m(Fe(OH)_2)\) — ? \(m(Fe(OH)_3)\) — ? Решение: Масса вещества находится по формуле: \[ m = n \cdot M \] 1) Для гидроксида железа(II): \[ M(Fe(OH)_2) = 56 + 2 \cdot (16 + 1) = 56 + 34 = 90 \text{ г/моль} \] \[ m(Fe(OH)_2) = 5 \text{ моль} \cdot 90 \text{ г/моль} = 450 \text{ г} \] 2) Для гидроксида железа(III): \[ M(Fe(OH)_3) = 56 + 3 \cdot (16 + 1) = 56 + 51 = 107 \text{ г/моль} \] \[ m(Fe(OH)_3) = 0,5 \text{ моль} \cdot 107 \text{ г/моль} = 53,5 \text{ г} \] Ответ: \(m(Fe(OH)_2) = 450\) г; \(m(Fe(OH)_3) = 53,5\) г.