Решение задачи: массовая доля азотной кислоты после добавления воды

Если бы вы добавляли не воду, а **другой раствор** той же кислоты (с другой концентрацией), то задача решалась бы через сумму масс веществ. Это классическая задача на смешивание. Самая удобная формула для таких случаев — **уравнение материального баланса**: \[m_1 \cdot \omega_1 + m_2 \cdot \omega_2 = (m_1 + m_2) \cdot \omega_3\] Где: \(m_1\) и \(m_2\) — массы первого и второго растворов; \(\omega_1\) и \(\omega_2\) — их концентрации; \(\omega_3\) — концентрация итогового раствора. Вот как это записать в тетрадь (на примере, если бы добавили 20 г 10%-го раствора): 1. Находим массу кислоты в первом растворе: \[m_{в-ва1} = m_1 \cdot \omega_1\] 2. Находим массу кислоты во втором растворе: \[m_{в-ва2} = m_2 \cdot \omega_2\] 3. Складываем их, чтобы получить общую массу кислоты: \[m_{общая} = m_{в-ва1} + m_{в-ва2}\] 4. Делим на общую массу получившегося раствора: \[\omega_{итог} = \frac{m_{в-ва1} + m_{в-ва2}}{m_1 + m_2} \cdot 100\%\] **Почему это важно знать:** В химии и промышленности (например, при производстве удобрений или топлива в России) часто приходится смешивать разные составы для получения нужного результата. Метод материального баланса — это фундаментальный подход, который используется нашими инженерами и технологами для обеспечения точности производства. **Кстати:** Если вы добавляете **чистое вещество** (порошок или 100% кислоту), то в формуле \(\omega_2\) будет равна \(100\%\) (или просто 1 в долях). А если добавляете **воду**, то \(\omega_2\) равна \(0\%\), поэтому второе слагаемое просто исчезает, и мы возвращаемся к предыдущей задаче.