Решение задачи: Определение % NaBr титрованием AgNO3

Дано: Масса навески \( m_{нав} = 0,4 \) г Объем мерной колбы \( V_{к} = 50 \) мл (исходя из стандартной методики, так как 5 мл слишком мало для навески 0,4 г) Объем аликвоты (пробы для титрования) \( V_{а} = 5 \) мл Объем титранта \( AgNO_{3} \) \( V_{AgNO_{3}} = 2,5 \) мл Нормальность титранта \( N_{AgNO_{3}} = 0,1 \) н. Молярная масса \( NaBr \) \( M = 102,9 \) г/моль Найти: \( \omega \% (NaBr) \) Решение: 1. Запишем уравнение реакции титрования (метод Мора): \[ NaBr + AgNO_{3} \rightarrow AgBr \downarrow + NaNO_{3} \] 2. Рассчитаем массу бромида натрия в объеме, который пошел на титрование (в 5 мл), используя закон эквивалентов: \[ m = N \cdot V \cdot E \] Так как фактор эквивалентности для \( NaBr \) равен 1, то молярная масса эквивалента \( E = M = 102,9 \) г/моль. Объем титранта переводим в литры: \( 2,5 \text{ мл} = 0,0025 \text{ л} \). \[ m_{в\_аликвоте} = 0,1 \cdot 0,0025 \cdot 102,9 = 0,025725 \text{ г} \] 3. Рассчитаем массу бромида натрия во всем объеме мерной колбы (в 50 мл): \[ m_{общая} = \frac{m_{в\_аликвоте} \cdot V_{к}}{V_{а}} \] \[ m_{общая} = \frac{0,025725 \cdot 50}{5} = 0,25725 \text{ г} \] 4. Определим массовую долю (процентное содержание) \( NaBr \) в исходной навеске: \[ \omega \% = \frac{m_{общая}}{m_{нав}} \cdot 100\% \] \[ \omega \% = \frac{0,25725}{0,4} \cdot 100\% = 64,3125\% \] Ответ: Процентное содержание натрия бромида составляет 64,31%.