Получение аммиака в лаборатории: Решение

Ниже представлено оформление практической работы, которое удобно переписать в тетрадь. Практическая работа №3 Тема: Получение аммиака и изучение его свойств Цель: научиться получать аммиак, изучить свойства его водного раствора. Ход работы: 1. Получение аммиака. Для получения аммиака в лаборатории необходимо смешать два сухих вещества: хлорид аммония \(NH_4Cl\) и гидроксид кальция \(Ca(OH)_2\). Смесь помещают в пробирку и нагревают. Уравнение реакции: \[2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \xrightarrow{t} CaCl_2 + 2NH_3\uparrow + 2H_2O\] 2. Распознавание аммиака. При поднесении влажной индикаторной бумажки к отверстию пробирки она синеет, так как аммиак при взаимодействии с водой образует щелочную среду: \[NH_3 + H_2O \rightleftarrows NH_4^+ + OH^-\] При поднесении палочки, смоченной в концентрированной соляной кислоте, появляется густой белый дым (образование микрокристаллов хлорида аммония): \[NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl\] 3. Изучение свойств водного раствора. При добавлении фенолфталеина к раствору аммиака раствор окрашивается в малиновый цвет (признак щелочной среды). При добавлении соляной кислоты окраска исчезает, так как происходит реакция нейтрализации: \[NH_3 \cdot H_2O + HCl \rightarrow NH_4Cl + H_2O\] Вывод (ответы на вопросы): 1. В лаборатории аммиак получают путем нагревания смеси соли аммония (например, хлорида аммония) со щелочью (например, гидроксидом кальция). 2. Распознать аммиак можно по характерному резкому запаху, по посинению влажной лакмусовой бумажки или по появлению белого дыма при взаимодействии с парами соляной кислоты. 3. Физические свойства аммиака: бесцветный газ с резким специфическим запахом, почти в два раза легче воздуха, очень хорошо растворим в воде (в 1 объеме воды растворяется около 700 объемов аммиака).