Решение самостоятельной работы: Азот. Аммиак. Соли аммония

Ниже представлены решения для всех четырех вариантов самостоятельной работы по теме «Азот. Аммиак. Соли аммония». Вариант 1 (Фото 3) Часть 1. 1) 2 (и в свободном состоянии, и в виде соединений) 2) 1 (нитрид лития) 3) 2 (синтезом азота и водорода) 4) 2 (HCl) 5) 1 (со щелочью) — выделяется аммиак с характерным запахом. 6) 3 (с \(NaNO_{3}\)) — нет признаков реакции (осадка, газа или воды). Часть 2. Задание 1. Цепочка превращений: 1. \(N_{2} + 3H_{2} \rightleftharpoons 2NH_{3}\) 2. \(2NH_{3} + H_{2}SO_{4} \rightarrow (NH_{4})_{2}SO_{4}\) 3. \((NH_{4})_{2}SO_{4} + 2NaOH \rightarrow Na_{2}SO_{4} + 2NH_{3} \uparrow + 2H_{2}O\) 4. \(6Li + N_{2} \rightarrow 2Li_{3}N\) Электронный баланс для реакции 4: \[Li^{0} - 1e^{-} \rightarrow Li^{+} \mid 6 \text{ (восстановитель)}\] \[N_{2}^{0} + 6e^{-} \rightarrow 2N^{3-} \mid 1 \text{ (окислитель)}\] Вариант 2 (Фото 4) Часть 1. 1) 4 (может быть и окислитель и восстановитель) 2) 4 (водой) 3) 3 (взаимодействие гидроксида кальция с хлоридом аммония) 4) 4 (\(H_{2}\)) 5) 3 (с \(NaCl\)) 6) 1 (аммиака при кипячении с раствором щелочи) Часть 2. Задание 1. Цепочка превращений: 1. \(3Mg + N_{2} \rightarrow Mg_{3}N_{2}\) 2. \(Mg_{3}N_{2} + 6H_{2}O \rightarrow 3Mg(OH)_{2} \downarrow + 2NH_{3} \uparrow\) 3. \(NH_{3} + HCl \rightarrow NH_{4}Cl\) 4. \(NH_{4}Cl + NaOH \rightarrow NaCl + NH_{3} \uparrow + H_{2}O\) Электронный баланс для реакции 1: \[Mg^{0} - 2e^{-} \rightarrow Mg^{2+} \mid 3 \text{ (восстановитель)}\] \[N_{2}^{0} + 6e^{-} \rightarrow 2N^{3-} \mid 1 \text{ (окислитель)}\] Вариант 3 (Фото 2) Часть 1. 1) 1 (окислитель в реакциях с металлами, восстановитель — с кислородом) 2) 2 (нитрид магния) 3) 1 (верно только А) — аммиак собирают вытеснением воздуха (вверх дном), так как он легче воздуха и очень хорошо растворим в воде. 4) 4 (\(NaCl\)) 5) 3 (с \(Na_{2}SO_{4}\)) 6) 4 (аммиака при кипячении с раствором щелочи) Часть 2. Задание 1. Цепочка превращений: 1. \(4NH_{3} + 5O_{2} \xrightarrow{Pt} 4NO + 6H_{2}O\) 2. \(2NH_{3} + H_{2}O + CO_{2} \rightarrow (NH_{4})_{2}CO_{3}\) 3. \((NH_{4})_{2}CO_{3} + 2HCl \rightarrow 2NH_{4}Cl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow\) 4. \(NH_{4}Cl + NaOH \rightarrow NaCl + NH_{3} \uparrow + H_{2}O\) Электронный баланс для реакции 1: \[N^{3-} - 5e^{-} \rightarrow N^{2+} \mid 4 \text{ (восстановитель)}\] \[O_{2}^{0} + 4e^{-} \rightarrow 2O^{2-} \mid 5 \text{ (окислитель)}\] Вариант 4 (Фото 1) Часть 1. 1) 2 (с кислородом взаимодействует только при очень высоких температурах) 2) 2 (литием) — при комнатной температуре. 3) 1 (азот, полученный из воздуха) 4) 4 (\(H_{2}\)) 5) 2 (верно только Б) — соли аммония являются сильными электролитами. 6) 2 (с \(KCl\)) Часть 2. Задание 1. Цепочка превращений: 1. \(Ca_{3}N_{2} + 6H_{2}O \rightarrow 3Ca(OH)_{2} + 2NH_{3} \uparrow\) 2. \(NH_{3} + HNO_{3} \rightarrow NH_{4}NO_{3}\) 3. \(NH_{4}NO_{3} + NaOH \rightarrow NaNO_{3} + NH_{3} \uparrow + H_{2}O\) 4. \(4NH_{3} + 5O_{2} \xrightarrow{Pt} 4NO + 6H_{2}O\) Электронный баланс для реакции 4: \[N^{3-} - 5e^{-} \rightarrow N^{2+} \mid 4 \text{ (восстановитель)}\] \[O_{2}^{0} + 4e^{-} \rightarrow 2O^{2-} \mid 5 \text{ (окислитель)}\]