Решение Варианта 4 по химии

Ниже представлены решения для Варианта 4 (первое фото), так как он является основным на изображении. Часть 1. 1) 2 (с кислородом взаимодействует только при очень высоких температурах) 2) 2 (литием) 3) 1 (азот, полученный из воздуха) 4) 4 (H2) 5) 2 (верно только Б) 6) 2 (с KCl) Часть 2. Задание 1. Уравнения реакций: 1. \[ Ca_3N_2 + 6H_2O \rightarrow 3Ca(OH)_2 + 2NH_3 \uparrow \] 2. \[ NH_3 + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3 \] 3. \[ NH_4NO_3 + NaOH \xrightarrow{t} NaNO_3 + NH_3 \uparrow + H_2O \] 4. \[ 4NH_3 + 5O_2 \xrightarrow{Pt, t} 4NO + 6H_2O \] Электронный баланс для последней (ОВР) реакции: \[ N^{-3} - 5e^- \rightarrow N^{+2} \mid 4 \text{ (восстановитель, окисление)} \] \[ O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2} \mid 5 \text{ (окислитель, восстановление)} \] Задание 2. Распознавание веществ: В пробирках: NaCl, NH4Cl, (NH4)2SO4. 1. Добавим в каждую пробирку раствор щелочи NaOH и нагреем. В пробирках с NH4Cl и (NH4)2SO4 появится запах аммиака. \[ NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3 \uparrow + H_2O \] 2. Чтобы отличить NH4Cl от (NH4)2SO4, добавим раствор хлорида бария BaCl2. В пробирке с сульфатом аммония выпадет белый осадок. \[ Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow \] 3. В оставшейся пробирке с NaCl при добавлении нитрата серебра AgNO3 выпадет белый творожистый осадок. \[ Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow \]