schoolХимия
verifiedРешено AI
Решение задачи: Азот и его соединения
help_outlineУсловие задачи
Давай ответы в формате: Номер задания) буква ответа(что написано под данной буквой) Реши задачу: Теперь выполни все остальные варианты
lightbulbКраткий ответ
Представлено подробное решение задачи по химии, охватывающее реакции с азотом, уравнения реакций, электронный баланс и методы распознавания веществ. Включает в себя несколько вариантов с ответами.
Подробное решение
Ниже представлены решения для остальных вариантов (1, 2 и 3).
Вариант 1
Часть 1.
1) 2 (и в свободном состоянии, и в виде соединений)
2) 1 (нитрид лития)
3) 2 (синтезом азота и водорода)
4) 2 (HCl)
5) 1 (со щелочью)
6) 3 (с NaNO3)
Часть 2.
Задание 1. Уравнения реакций:
1. \[ N_2 + 3H_2 \rightleftarrows 2NH_3 \]
2. \[ 2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4 \]
3. \[ (NH_4)_2SO_4 + 2NaOH \xrightarrow{t} Na_2SO_4 + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O \]
4. \[ 6Li + N_2 \rightarrow 2Li_3N \]
Электронный баланс для синтеза аммиака:
\[ N_2^0 + 6e^- \rightarrow 2N^{-3} \mid 1 \text{ (окислитель)} \]
\[ H_2^0 - 2e^- \rightarrow 2H^{+1} \mid 3 \text{ (восстановитель)} \]
Задание 2. Распознавание: H2SO4, (NH4)2SO4, NH4Cl.
1. Лакмус: в H2SO4 станет красным.
2. К оставшимся добавить NaOH (t): в обеих запах аммиака.
3. Добавить BaCl2: в (NH4)2SO4 выпадет белый осадок: \[ Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow \]
Вариант 2
Часть 1.
1) 4 (может быть и окислитель и восстановитель)
2) 4 (водой)
3) 3 (взаимодействие гидроксида кальция с хлоридом аммония)
4) 4 (с H2)
5) 3 (с NaCl)
6) 1 (аммиака при кипячении с раствором щелочи)
Часть 2.
Задание 1. Уравнения реакций:
1. \[ 3Mg + N_2 \xrightarrow{t} Mg_3N_2 \]
2. \[ Mg_3N_2 + 6H_2O \rightarrow 3Mg(OH)_2 + 2NH_3 \uparrow \]
3. \[ NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl \]
4. \[ NH_4Cl + KOH \xrightarrow{t} KCl + NH_3 \uparrow + H_2O \]
Электронный баланс для первой реакции:
\[ Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{+2} \mid 3 \text{ (восстановитель)} \]
\[ N_2^0 + 6e^- \rightarrow 2N^{-3} \mid 1 \text{ (окислитель)} \]
Задание 2. Распознавание: NaCl, NH4NO3, NH4Cl.
1. Добавить NaOH (t): в NH4NO3 и NH4Cl запах аммиака. В NaCl — нет.
2. К двум солям аммония добавить AgNO3: в NH4Cl выпадет белый осадок: \[ Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow \] В NH4NO3 видимых изменений нет.
Вариант 3
Часть 1.
1) 1 (окислитель в реакциях с металлами, восстановитель — с кислородом)
2) 2 (нитрид магния)
3) 1 (верно только А)
4) 4 (NaCl)
5) 3 (с Na2SO4)
6) 4 (аммиака при кипячении с раствором щелочи)
Часть 2.
Задание 1. Уравнения реакций:
1. \[ 4NH_3 + 5O_2 \xrightarrow{Pt, t} 4NO + 6H_2O \]
2. \[ 2NH_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow (NH_4)_2CO_3 \]
3. \[ (NH_4)_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NH_4Cl + CO_2 \uparrow + H_2O \]
4. \[ NH_4Cl + NaOH \xrightarrow{t} NaCl + NH_3 \uparrow + H_2O \]
Электронный баланс для первой реакции:
\[ N^{-3} - 5e^- \rightarrow N^{+2} \mid 4 \text{ (восстановитель)} \]
\[ O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2} \mid 5 \text{ (окислитель)} \]
Задание 2. Распознавание: Na2SO4, (NH4)2SO4, NaNO3.
1. Добавить NaOH (t): в (NH4)2SO4 запах аммиака: \[ NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3 \uparrow + H_2O \]
2. К оставшимся Na2SO4 и NaNO3 добавить BaCl2: в Na2SO4 белый осадок: \[ Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow \] В NaNO3 — нет.