Решение задачи: Fe2O3 + Fe → FeO

Для решения данной задачи рассмотрим взаимодействие оксида железа(III) и металлического железа. Эта реакция является примером процесса сопропорционирования, в результате которого образуется оксид железа(II). Запишем уравнение реакции: \[ Fe_2O_3 + Fe \xrightarrow{t^\circ} 3FeO \] Для того чтобы правильно оформить решение в тетради, выполним следующие шаги: 1. Запишем исходные вещества: оксид железа(III) \( Fe_2O_3 \) и железо \( Fe \). 2. Укажем продукт реакции: оксид железа(II) \( FeO \). 3. Расставим коэффициенты: перед \( FeO \) ставим коэффициент 3, чтобы уравнять количество атомов железа (2 в оксиде + 1 металлическое = 3) и кислорода (3 атома слева и 3 справа). Электронный баланс для этой реакции: Окислитель: \[ Fe^{+3} + 1e^- \rightarrow Fe^{+2} \] (процесс восстановления) Восстановитель: \[ Fe^0 - 2e^- \rightarrow Fe^{+2} \] (процесс окисления) Суммарно: два атома \( Fe^{+3} \) принимают 2 электрона, а один атом \( Fe^0 \) отдает 2 электрона. Ответ: В результате реакции образуется оксид железа(II). Уравнение реакции: \( Fe_2O_3 + Fe = 3FeO \).