Решение задачи: Fe2O3 + Fe + HNO3 и образование Fe(NO3)3 + Fe(NO3)2

Такая смесь солей (нитрата железа(III) и нитрата железа(II)) образуется при взаимодействии сложного оксида железа — железной окалины \( Fe_3O_4 \) — с азотной кислотой при определенных условиях (обычно при использовании охлажденной или умеренно разбавленной кислоты, чтобы избежать полного окисления железа до \( +3 \)). Железная окалина \( Fe_3O_4 \) представляет собой смешанный оксид, который формально можно записать как \( FeO \cdot Fe_2O_3 \). При реакции с кислотой каждый оксид образует свою соль. Запишем уравнение реакции: \[ Fe_3O_4 + 8HNO_3 \rightarrow 2Fe(NO_3)_3 + Fe(NO_3)_2 + 4H_2O \] Пояснение для тетради: 1. В составе \( Fe_3O_4 \) присутствуют атомы железа в степенях окисления \( +2 \) и \( +3 \). 2. При взаимодействии с азотной кислотой без сильного нагревания и избытка окислителя, катионы железа переходят в раствор, образуя смесь нитратов: нитрат железа(III) \( Fe(NO_3)_3 \) и нитрат железа(II) \( Fe(NO_3)_2 \). 3. Коэффициенты расставляются исходя из состава окалины: на один атом \( Fe^{+2} \) приходится два атома \( Fe^{+3} \), что дает 8 остатков \( NO_3^- \) и 4 молекулы воды. Ответ: Данные продукты образуются при реакции железной окалины \( Fe_3O_4 \) с азотной кислотой. Уравнение: \( Fe_3O_4 + 8HNO_3 \rightarrow 2Fe(NO_3)_3 + Fe(NO_3)_2 + 4H_2O \).