Решение реакции H2S + H2SO3

Запишем уравнение химической реакции между сероводородом и сернистой кислотой. Это окислительно-восстановительная реакция, в результате которой образуется свободная сера и вода. Уравнение реакции: \[ 2H_2S + H_2SO_3 \rightarrow 3S \downarrow + 3H_2O \] Для того чтобы правильно расставить коэффициенты, составим электронный баланс: 1. Сера в сероводороде \( H_2S \) имеет степень окисления \(-2\). Она является восстановителем. 2. Сера в сернистой кислоте \( H_2SO_3 \) имеет степень окисления \(+4\). Она является окислителем. 3. В результате реакции образуется элементарная сера \( S \) со степенью окисления \(0\). Схема электронного баланса: \[ S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0 \text{ (окисление)} \mid \times 2 \] \[ S^{+4} + 4e^- \rightarrow S^0 \text{ (восстановление)} \mid \times 1 \] Суммарно по балансу: \[ 2S^{-2} + S^{+4} \rightarrow 3S^0 \] Описание процесса: Данная реакция интересна тем, что и окислитель, и восстановитель содержат один и тот же элемент (серу), который переходит в одну и ту же степень окисления. Такой процесс называется конпропорционированием. В ходе реакции наблюдается помутнение раствора из-за выпадения осадка мелкодисперсной желтой серы.